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有一包固体粉末,可能是氧化铜和铁粉的混合物,也可能只含有其中的一种物质.通过实验探究,有以下结果:

根据以上实验事实判断:(1)这包固体粉末的组成是   
(2)溶液B中一定含有的溶质是   
(3)固体C是    ,请写出产生该物质的有关反应方程式   
【答案】分析:(1)根据实验现象判断固体粉末的成分;
(2)根据反应的生成物进行解答;
(3)根据要求写出相关的化学方程式.
解答:解:(1)加入过量稀盐酸后,有气体生成,Fe+2HCl(稀)=FeCl2+H2↑,可知含有铁;有红色固体不溶解,说明有铜生成,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,所以这包固体粉末的组成是氧化铜粉和铁粉的混合物;
(2)根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以溶液B中一定含有的溶质是氯化亚铁以及剩余的氯化氢;
(3)根据题意可知,红色固体是铜,氢气还原氧化铜可以得到铜,反应方程式为:CuO+H2Cu+H2O.
故答案为:(1)氧化铜粉和铁粉的混合物;
(2)HCl、FeCl2
(3)铜、CuO+H2Cu+H2O.
点评:在解此类题时,首先分析混合物中各物质的性质,然后结合题中的现象对于物质的存在可能进行进一步的分析.
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科目:初中化学 来源: 题型:

有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种.进行如下实验:①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊.②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体.试推断:
(1)该固体粉末中一定含有
C、Fe2O3
C、Fe2O3
,一定没有
CuO
CuO

(2)该固体粉末中可能含有
CaCO3
CaCO3
,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是
稀盐酸
稀盐酸

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科目:初中化学 来源: 题型:

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(2)溶液B中一定含有的溶质是
 

(3)固体C是
 
,请写出产生该物质的有关反应方程式
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?广安)有一包固体粉末,可能由KNO3,,Ba(NO32,CuCl2,Na2CO3,K2SO4中的一种或几种组成,做如下实验:
①取一定量的固体粉末,加人足量水中搅拌,静置,得到白色沉淀和无色溶液.
②取白色沉淀,加人过量的盐酸后,沉淀完全溶解,且有无色气体产生.
从实验可以判断出:
该粉末中一定含有
Ba(NO32、Na2CO3
Ba(NO32、Na2CO3
,一定不含有
CuCl2、K2SO4
CuCl2、K2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?湘潭)有一包固体粉末,可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成.小文为了确定它的成分,进行了如下实验:

(1)操作a的名称是
过滤
过滤
(填“蒸发”或“过滤”),其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗

(2)写出蓝色沉淀的化学式:
Cu(OH)2
Cu(OH)2

(3)白色固体是
CaCO3
CaCO3
,它与盐酸反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,该反应所属基本反应类型为
复分解反应
复分解反应

(4)小文通过实验后认为,这包固体粉末中只有两种物质,他的判断是
错误
错误
(填“正确”或“错误”)的,理由是
无法判断是否存在Na2SO4
无法判断是否存在Na2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:
(1)将此固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸.
由实验判断,这包固体粉末的可能组成是:①
Na2SO4、BaCl2
Na2SO4、BaCl2
. ②
Na2SO4、KNO3、BaCl2
Na2SO4、KNO3、BaCl2

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