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    11．如图是元素周期表中硅元素的图例说明，下列有关图例的说法不正确的是（　　）
    A．“Si”表示硅的元素符号
    B．“14”指的是硅元素的原子序数
    C．“硅”是元素名称，硅属于非金属元素
    D．“28.09”指一个硅原子的质量是基准碳原子质量的28.09倍

    分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．

    解答 解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Si，故选项说法正确．

    B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为14，故选项说法正确；
    C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法正确．
    D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为28.09，是一个硅原子的质量与一个碳原子质量的$\frac{1}{12}$的比值，故选项说法不正确．
    故选D．

    点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．能够说明物质是由微观粒子构成的事实是（　　）
    A．小麦可以磨成粉B．大楼是由一块一块的砖砌成的
    C．糖块放入一杯水里会逐渐消失D．石头沉入大海中看不见了

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．据如图所示的实验装置图回答：

    （1）写出图中有标号仪器的名称：（1）酒精灯（2）铁架台（3）长颈漏斗 （4）集气瓶
    （2）实验室高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是A，收集装置C或D．其反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．     
    （3）实验室用双氧水制取并且收集得较纯氧气时应选用的发生装置是B，收集装置为C，其反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
    （4）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水．推断：实验室制取氨气应选用的装置为AE，选择该收集装置的理由是氨气的密度比空气小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无毒气体的密度约是空气密度的$\frac{5}{9}$，且极难溶于水，在①向上排空气法、②向下排空气法、③排水法中，收集该气体可用的方法是（　　）
    A．②或③B．①或③C．①或②D．①②③均可

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．纯净的氢气在空气中燃烧，下列现象不符合事实的是（　　）
    A．用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
    B．接触烧杯感到发烫
    C．产生淡蓝色火焰
    D．氢分子和氧分子结合成水分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列实验操作正确的是（　　）
    A．为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
    B．用量筒取13.37mL的稀硫酸
    C．给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
    D．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质探究，请回答有关问题：

    （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台  b酒精灯．
    （2）实验室制取二氧化碳气体时，应用石灰石和稀盐酸作原料，发生的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑应选择的发生装置和收集装置是BC．请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）小张同学正在收集一瓶CO2，不知收集满了，其验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，如果熄灭，则证明已满．
    （4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、且密度比空气的大．
    （5）CO，CO2均为碳的氧化物，由于分子构成的不同使得性质却有很大差异，比如，CO可与血液中的血红蛋白作用而使人中毒，另外，实验室若要收集CO，则只能选择排水法装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．
     硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．
    工业制硫酸的流程为：FeS2$→_{煅烧}^{空气}$SO2$→_{高温、催化剂}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    （1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
    ①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）；
    ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A；
    A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
    B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
    并写出有关的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
    （2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）2的质量．（写出计算过程）

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