Question

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似。下图是NaNO2、NaCl 的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)根据溶解度曲线，某同学设计了鉴别 NaNO2、NaCl 固体的方案，如上图：

①由此可以判断甲是___(填化学式)；

②m的取值范围为____。

(2)现有一杯125.0g溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2固体____g。

(3)根据溶解度曲线，关于NaNO2和NaCl下列说法中正确的是____。

A 20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得NaCl溶液的质量大

B 40℃时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数

C 60℃时，两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多

D 除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法

Answer 1

【答案】(1)①NaCl ②36.0＜m≤80.8 (2)55.8 (3)AD

【解析】

(1)①20℃时，亚硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，由此可以判断甲是NaCl；

②20℃时，亚硝酸钠的溶解度为80.8g，氯化钠的溶解度为36g，m的取值范围为36.0＜m≤80.8。

（2）现有一杯125g、溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，该溶液所含溶质的质量为125g×20%=25g； 若维持温度在20℃，此温度下NaNO2的溶解度是80.8g，所以要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2的质量为80.8g-25g=55.8g；

（3）A 由图可知，20℃时，亚硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，氯化钠需要加水质量大，所得NaCl溶液的质量大，正确；

B 40℃时，没有说明溶液的状态是否饱和，不能判断NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数，故错误；

C 60℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多，故错误；

D 由图可知，氯化钠和亚硝酸钠的溶解度都随温度的升高而增大且亚硝酸钠的溶解度受温度影响大， 除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法，正确；

故选AD。