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3.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛,以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3,其他杂质不溶,也不参加反应)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

资料:①不同氢氧化物沉淀的pH范围:
氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀的pH1.58.6
完全沉淀的pH3.211.1
②硫在常温下是一种淡黄色固体,硫的熔点约为115.2℃,沸点约为444.7℃;
③高锰酸钾溶液只吸收SO2,不吸收CO2
④碱溶液既吸收SO2,又吸收CO2.           试回答下列问题:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑.
(2)加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2(SO43,同时生成水,发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O.
(3)加氨水调节溶液的pH约为4的目的是使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为Fe2(SO43+6NH3•H2O=3(NH42SO4+2Fe(OH)3↓.
800℃
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑   
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集.(假设每步反应都完全进行)

①A中现象是:玻璃管壁出现淡黄色固体;
②B中盛放的溶液可以是a(填字母),实验现象为产生沉淀;
a.Ca(OH)2 溶液  b.Na2CO3 溶液  c.稀硝酸  d.KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO(填化学式).

分析 (1)MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳;
(2)根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式;
(3)加氨水调节溶液的pH约为4,能使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀;
(4)硫是一种淡黄色固体;
二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水,一氧化碳不能和氢氧化钙、碳酸钠、稀硝酸、高锰酸钾反应.

解答 解:(1)MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑.
故填:MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑.
(2)加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2(SO43,同时生成水,发生反应的化学方程式为:2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O.
故填:2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O.
(3)氢氧化铁沉淀的pH范围是1.5~3.2,加氨水调节溶液的pH约为4时,能使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为:Fe2(SO43+6NH3•H2O=3(NH42SO4+2Fe(OH)3↓.
故填:使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀;Fe2(SO43+6NH3•H2O=3(NH42SO4+2Fe(OH)3↓.
(4)①A中,硫蒸气通过冰水混合物时,会变成淡黄色固体,因此A中现象是:玻璃管壁出现淡黄色固体.
故填:淡黄.
②氢氧化钙溶液能够吸收二氧化碳和二氧化硫,因此B中盛放的溶液可以是氢氧化钙溶液,二氧化碳、二氧化硫通过B装置时,能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀,因此实验现象为产生沉淀.
故填:a;产生沉淀.
③D中收集的气体是不能和氢氧化钙、碳酸钠、稀硝酸、高锰酸钾反应的CO.
故填:CO.

点评 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )
A.t2℃时,将50g甲物质加入到50g水中充分搅拌,得到100g甲的饱和溶液
B.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量:甲>乙
C.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:乙>甲=丙
D.用等质量的甲、乙、丙三种固体配置成t2℃时的饱和溶液,所得溶液质量的大小关系是:丙溶液>乙溶液>甲溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.小明同学对所学部分化学知识归纳如下:其中完全正确的一组是(  )
A.物质的分类B.资源的利用和保护
①合成橡胶、合金都属于合成材料
②氧化物中含有氧元素
③混合物中一定含有多种元素
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②爱护水资源要节约用水和防止水体污染
③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C.“低碳经济”的措施D.用“化学”眼光分析
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②研制和开发新能源替代传统能源
③减少使用一次性塑料方便袋
①洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有乳化功能
②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法中正确的是(  )
A.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
C.复分解反应前后,组成各物质的所有元素的化合价一定不变
D.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.下列对相关知识的归纳中,全部正确的是(  )
A.地壳中含量最多的金属元素是铁元素,微量硒元素可以防癌,过量的硒会致癌
B.误服重金属盐中毒,马上服用蛋清可减轻毒性稀释浓硫酸时,要把水注入浓硫酸中
C.我国化学家张青莲创造了“联合制碱法”俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律
D.对化石燃料进行综合开发可提高其利用率,氢气燃烧放热多、无污染,被称为“绿色能源”

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

8.在“质量守恒定律”的教学中,老师引导同学们进行如图1“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究,请你参与探究并回答有关问题:

(1)如图1A、B所示,将锥形瓶(反应物未接触)放在天平上,右盘加砝码使之平衡,取下锥形瓶,将锥形瓶中两种物质混合,反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上.
①A瓶重新放回到天平上,天平能(填“能”或“不能”)保持平衡.
②B瓶重新放回到天平上,天平能否保持平衡?不能,理由是反应生成的二氧化碳从容器中逸出.
③从原子的角度分析“质量守恒定律”反应前后原子种类、总个数和质量都不变.
(2)如图C所示,用细线系住铜棒使之平衡,然后在铜棒一端用酒精灯加热.铜在加热的条件下,能与空气中的氧气反应生成氧化铜.
①写出铜在空气中加热的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO.
②加热一段时间后,铜棒不能(填“能”或“不能”)保持平衡,理由是铜棒加热的一端和空气中的氧气反应生成了氧化铜.
(1)图2是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验.请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m、混合后质量均为m):
①甲组药品混合前、后质量关系为:m>m,请解释原因反应生成的二氧化碳气体逸出,该实验若试剂不变,应如何改进此装置使反应在密闭容器中进行;
②乙组药品混合前、后质量关系为:m=m,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是硝酸钠不能和氯化钡反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤分别进行探究:

(1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变.
(2)设计并进行实验:小刘设计的实验如A所示,小李设计的实验如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.
①写出小李实验的实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色固体.
A.碳酸钙和稀盐酸反应   B.镁带燃烧
②写出两个实验所发生反应的文字表达式.
小刘的实验(试管中发生的):碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳.
小李的实验:镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁.
③实验结论:小刘认为,在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;小李认为,在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等.
④你认为小刘的结论正确,请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变.
⑤导致另一个实验结论错误的原因是漏算了参加反应的氧气质量,生成的氧化镁部分扩散到空气中.
因此,如果有气体参加或生成的反应,则一定要设计反应在密闭装置中进行.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.侯德榜是我国著名的化学家,是我国制碱工业的先驱和奠基人.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识.

(1)从微观角度,(图1为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题.)参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1.
(2)从反应类型角度:在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反应,生成二氧化碳和另一种单质,其反应的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4Fe+3CO2或2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$3Fe+2CO2或C+2FeO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+CO2
(3)从能量变化角度看,(如图2实验装置分别进行下列实验,认识物质变化中的能力变化)往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件分析,此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出了大量的热,达到了白磷的着火点,
(4)如图3表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程,该反应的本质是氢离子和氢氧根离子(或H+和OH-)结合生成水.请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方式:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O.

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同步练习册答案