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    加热49gKClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到29.8KCl．根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为（　　）
    分析：在此反应中，MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变．根据化学反应前后物质的总质量不变计算生成氧气的质量．
    解答：解：此反应中MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变．氯酸钾分解只产生了氯化钾和氧气，所以根据质量守恒定律可知，生成O2的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和=49g-29.8g=19.2g．
    故选C．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，然后根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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    1. A.
      6.7g
    2. B.
      39.4g
    3. C.
      19.2g
    4. D.
      27.4g

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