Question

12、某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯还有

玻璃棒

．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式及反应类型：步骤③：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄（复分解反应）

；．
（3）图是实验室一氧化碳还原氧化铜的装置图，该装置存大一个主要的问题是

没有尾气处理装置

；你认为改进的方法是

在右端导管口处加一个燃着的酒精灯，或加一个气球；

．

（4）在实验过程中，图中A处能看到的现象是

黑色固体变成红色

．

Answer 1

分析：（1）过滤实验中用到的的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与酸反应生成盐和水，铜盐能与碱反应生成氢氧化铜，生成的氢氧化铜不稳定，受热易分解为氧化铜，氧化铜能被一氧化碳等还原性物质还原为铜；
（3）从CO有毒和过量考虑；可用点燃的方法处理；
（4）CO可还原氧化铜．

解答：解：解：（1）过滤操作时，所用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒．
故答案为：玻璃棒；
（2）经过操作①②得到的蓝色溶液中溶质为硫酸铜，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成的氢氧化铜不稳定，受热易分解为氧化铜和水，氧化铜能被一氧化碳等还原性物质还原为铜．其中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应；
故答案为：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄（复分解反应）；
（3）CO有毒，如果通入过量，没有尾气处理就会污染空气．所以可在右端导管口处加一个燃着的酒精灯，使有毒的CO转变成无毒的二氧化碳；或加一个气球收集；
故答案为：没有尾气处理装置；在右端导管口处加一个燃着的酒精灯，或加一个气球；
（4）CO具有还原作用，可以把黑色的CuO转化成红色的Cu．
故答案为：黑色固体变成红色．

点评：本题的难点是（2）题，要了解铜在空气中燃烧的产物是氧化铜，氧化铜能与酸反应生成盐和水，铜盐能与碱反应生成氢氧化铜这一系列变化，方可做好此题．