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    4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质的组成为（）


    1. A.
      只含碳、氢元素
    2. B.
      一定含碳、氢、氧三种元素
    3. C.
      无法确定
    4. D.
      一定含碳、氢元素，可能含氧元素
    B
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    物质加热时有时可能因为温度不同而以其它方式分解使产物或生成的气体量不同．例如草酸钙加热由于温度不同生成的气体量就不同，反应方程式为：CaC2O4 
     高温 
    .
     
    CaO+CO↑+CO2↑；CaC2O4
     高温 
    .
     
     CaCO3+CO↑
    某实验小组在实验室用15.8g纯净的高锰酸钾加热制取氧气，完全反应后收集到1.8g氧气．
    （1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （2）通过（1）的方程式计算15.8g高锰酸钾理论上可制得氧气的质量是
    1.6
    1.6
    g．
    （3）实验小组发现实际收集到的氧气质量与理论计算值不符．实验小组想知道造成误差的原因，设计了如下探究实验：
    [提出问题]在实验室条件下为什么实际收集到的氧气质量与理论计算值不符？
    [查阅资料]二氧化锰与锰酸钾不反应，且互不为发生分解反应的催化剂．
    [猜    想]
    猜想1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气；
    猜想2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气；
    猜想3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气；
    猜想4：
    高锰酸钾分解产生了其他的物质
    高锰酸钾分解产生了其他的物质
    ．
    [实验探究]
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取少量二氧化锰于试管中，充分加热，将带火星的木条插入试管中． 带火星的木条没有复燃 猜想4成立
    ②
    取少量的锰酸钾于试管中，充分加热，将带火星的木条插入试管中
    取少量的锰酸钾于试管中，充分加热，将带火星的木条插入试管中
    带火星的木条没有复燃
    带火星的木条没有复燃
    [反思]若高锰酸钾在加热时伴随的反应是：4KMnO4═2（　　）+4MnO2+3O2↑，则（　　）中物质的化学式是
    K2O
    K2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?惠山区一模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了
    蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
    蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
    现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

    【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
    【查阅资料】
    （1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质．
    （2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】
    ①无水硫酸铜
    没有变蓝色
    没有变蓝色
    ；②带火星的小木条复燃；③
    饱和的澄清石灰水变浑浊
    饱和的澄清石灰水变浑浊
    ．
    【实验分析】
    （1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了
    氧气（O2）
    氧气（O2）
    ；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
    （2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

    【拓展提高】
    同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
    【猜想与假设】
    （1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是
    Na2O2和Na2CO3
    Na2O2和Na2CO3
    的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…
    【设计实施方案】
    实验步骤 实验现象
    ①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． 固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． 有白色沉淀生成
    ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．
    【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
    计算过程：
    【反思与评价】
    （1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
    （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由
    不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
    不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
    ．

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