下列溶液中通入(或加入)括号中的物质,能使溶液的pH值明显增大的是( )
A.饱和石灰水(二氧化碳)
B.稀硫酸(氯化钡)
C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰)
D.稀盐酸(氢氧化钠溶液)
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系;碱的化学性质.
【专题】常见的碱 碱的通性.
【分析】A、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水;
B、稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸;
C、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠;
D、稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水.
【解答】解:A、氢氧化钙溶液显碱性,pH大于7,和二氧化碳反应生成碳酸钙和水后,碱性减弱,pH减小.错误;
B、稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸,酸性变化不明显,即pH变化不明显.错误;
C、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钠的溶解能力比氢氧化钙强,反应后碱性增强,溶液的pH值明显增大.正确;
D、稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水,反应后酸性减弱,溶液的pH值明显增大.正确;
故选CD.
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.
科目:初中化学 来源: 题型:
为确定木炭还原氧化铜后的固体成分,请你与兴趣小组的同学完成以下探究.
【对固体猜想】
猜想Ⅰ:全部是金属铜; 猜想Ⅱ:除铜外,还含有氧化铜;
猜想Ⅲ:除铜外,还含有木炭; 猜想Ⅳ:除铜外,还含有氧化铜、木炭
【进行实验】实验流程见如图:
【问题和讨论】
(1)步骤②包括溶解、 两步操作;
(2)C的化学式为 ,D的化学式为 ,由此可以推出固体B中含有 (写化学式),步骤④发生的反应方程式为 .
(3)结合(2)的结论推断:如果溶液A显蓝色,则证明猜想 成立.CuSO4.
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科目:初中化学 来源: 题型:
空气是人类宝贵的自然资源.下列有关空气的说法正确的是( )
A.空气中氮气的质量分数为78%
B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质
C.红磷在空气中燃烧生成大量的白色烟雾
D.二氧化碳是植物进行呼吸作用必须的物质
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.由图可知:
(1)当温度为10℃时,硝酸钾的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度.
(2)欲使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,可以采取的方法是 (写一种方法即可)
(3)当氯化钠中含有少量硝酸钾时,可用 法提纯氯化钠.
(4)氯化钠属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质.
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科目:初中化学 来源: 题型:
为防治酸雨,可将造纸厂回收的碱白泥(主要成分是碳酸钙和氢氧化钠)掺进煤中进行“固硫”.在该过程中不可能发生的化学反应有( )
A.CaCO3CaO+CO2↑
B.2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
C.CaO+SO2CaSO3
D.CaCO3+2NaOH═Ca(OH) 2+Na2CO3
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科目:初中化学 来源: 题型:
小婧做探究性实验:用称量法测定铁在O2中燃烧的产物.发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体.小婧排除了其他因素可能产生的误差,则她得到的固体产物可能是( )
A.Fe3O4和Fe的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物
C.Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D.Fe3O4和Fe2O3的混合物
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科目:初中化学 来源: 题型:
铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点,在人类生活中应用广泛.某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验.
已知:镁能与酸反应,但不能与碱溶液反应;铝既能与酸反应,又能与氢氧化钠等碱溶液反应,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀,后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物.
(1)取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再向滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,所得固体的质量仍为m.求样品①中铝的质量分数.
(2)取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(气体的密度为0.089 3 g/L)如表所示:
实验序号 | a | b | c |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
求:合金中铝镁的质量比.
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科目:初中化学 来源: 题型:
社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算,了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息.下面请你根据他们的实验帮助计算回答:
取该厂的某钢样粉末28.36g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3g白色沉淀.
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比.
(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2g H2的体积为22.4 L)
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量/g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成气体的体积(标准状况)/L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数.
(3)若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)
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科目:初中化学 来源: 题型:
向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应;
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显 色;
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有 .
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