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    下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（　　）

    A．饱和石灰水（二氧化碳）

    B．稀硫酸（氯化钡）

    C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）

    D．稀盐酸（氢氧化钠溶液）


    【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质．

    【专题】常见的碱 碱的通性．

    【分析】A、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水；

    B、稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸；

    C、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠；

    D、稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水．

    【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，和二氧化碳反应生成碳酸钙和水后，碱性减弱，pH减小．错误；

    B、稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸，酸性变化不明显，即pH变化不明显．错误；

    C、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠的溶解能力比氢氧化钙强，反应后碱性增强，溶液的pH值明显增大．正确；

    D、稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水，反应后酸性减弱，溶液的pH值明显增大．正确；

    故选CD．

    【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：


    为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究．

    【对固体猜想】

    猜想Ⅰ：全部是金属铜；   猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

    猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；  猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭

    【进行实验】实验流程见如图：

    【问题和讨论】

    （1）步骤②包括溶解、　　两步操作；

    （2）C的化学式为　　，D的化学式为　　，由此可以推出固体B中含有　　（写化学式），步骤④发生的反应方程式为　　．

    （3）结合（2）的结论推断：如果溶液A显蓝色，则证明猜想　成立．CuSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法正确的是（　　）

    A．空气中氮气的质量分数为78%

    B．氧气用于炼钢是利用了它的化学性质

    C．红磷在空气中燃烧生成大量的白色烟雾

    D．二氧化碳是植物进行呼吸作用必须的物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．由图可知：

    （1）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度　（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度．

    （2）欲使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是　　（写一种方法即可）

    （3）当氯化钠中含有少量硝酸钾时，可用　　法提纯氯化钠．

    （4）氯化钠属于　　（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行“固硫”．在该过程中不可能发生的化学反应有（　　）

    A．CaCO3CaO+CO2↑

    B．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

    C．CaO+SO2CaSO3

    D．CaCO3+2NaOH═Ca（OH） 2+Na2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（　　）

    A．Fe3O4和Fe的混合物    B．Fe3O4和FeO的混合物

    C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物   D．Fe3O4和Fe2O3的混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛．某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验． 　

    已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物．

    （1）取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m．求样品①中铝的质量分数．　　　

    （2）取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.089 3 g/L）如表所示：

    实验序号

    a

    b

    c

    合金质量/mg

    510

    765

    918

    气体体积/mL

    560

    672

    672

    求：合金中铝镁的质量比．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

    取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．

    （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．

    （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2g H2的体积为22.4　L）

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量/g

    2.836

    5.672

    8.508

    生成气体的体积（标准状况）/L

    1.12

    2.24

    2.80

    请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．

    （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

    加入NaOH溶液的体积/mL

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    烧杯中溶液的pH

    1.1

    1.2

    1.4

    1.6

    2.0

    7.0

    11.0

    12.2

    （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为　　mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；

    （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显　　色；

    （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有　　．

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