Question

6．向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应．请结合如图提供的数据计算．
（1）框图中的“固体6.8g”是混合物（“纯净物”或“混合物”）
（2）求a的数值．
（3）向不饱和滤液中加入100.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）固体6.8g包括样品中杂质和生成的铜的质量，属于混合物；
（2）根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出a的数值进行解答；
（3）根据溶质质量分数公式进行解答．

解答 解：（1）固体6.8g包括样品中杂质和生成的铜的质量，属于混合物；
故填：混合物；
（2）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
硫酸铜的质量=100g×16%=16g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 160   152  64
x  16g    z   y
$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}=\frac{152}{z}=\frac{64}{y}$
x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g
a=5.6g+（6.8g-6.4g）=6g
（3）溶液的质量=5.6g+100g-6.4g+100.8g=200g
所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{15.2g}{200g}$×100%=7.6%
答：（2）a的数值为6．
（3）向不饱和滤液中加入40.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数为7.6%．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（1）的计算，一定要考虑杂质的质量．