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    （6分）将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。
    （1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为              g，反应完后溶液增重了         g
    （2）最初放入烧杯中锌片的质量是               g
    （3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？
    （1）   85.5g，  11.0g  （2）   13g   （3）29．1%
    （1）75mL密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液质量为：75×1.14═85.5g，反应完成后取出锌片，向天平右盘添加了11g砝码，故溶液增重11g．
    （2）设参加反应的锌的质量为x，
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加
    65              2               65-2=63
    x                                    11g
    65/ x=63/11
    x=11.35g
    则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
    答：最初放入烧杯中锌片的质量是13g．
    （3）由题意，硫酸完全反应，设生成硫酸锌的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65         161
    11.35g      y
    65/11.35="161/" y
    y═28.11g
    反应后溶液增加了11g，故反应后溶液质量为：85.5g+11g=96.5g
    故反应完后所得溶液溶质的质量分数是：28.11÷96.5×100%═29.1%
    答：反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%
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    		实验一
    		实验二
    		实验三
    		实验四
    原固体混合物的质量
    		10g
    		10g
    		10g
    		10g
    加入CaCl2溶液质量
    		10g
    		20g
    		30g
    		40g
    生成的沉淀的质量
    		2g
    		m
    		5g
    		5g
    请分析表中的数据回答并计算：
    〔１〕 生成的沉淀是〔填写化学式〕　　　　　　
    〔２〕 10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为
    　　　　　g　
    〔３〕 m =            g 
    〔４〕 原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？　

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