Question

2．利用废旧电池铜帽（含Zn）可制取海绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，主要流程如下．
 
已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
（1）溶液A为H₂SO₄．
（2）溶液C中溶质为CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄．
（3）过程③发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据题干信息和流程图分析；
（2）根据反应原理来分析；
（3）固体D是锌，加入的锌必须是过量的，那么固体F是铜和锌的混合物，加入溶液A--硫酸，将二者可以分离开．

解答 解：（1）根据题干信息Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，利用废旧电池铜帽（含Zn）可制取海绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，所以加入的溶液A是硫酸；故填：H₂SO₄；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，再者加入的硫酸是过量的，所以溶液C中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸三种溶质；故填：CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄；
（3）固体F是铜和锌的混合物，加入稀硫酸后，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

点评 本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．