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    铁锈的主要成分是Fe2O3，除锈的原理是：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。该原理利用的硫酸性质是

    A.氧化性           B.还原性             C吸水性          D.酸性

     

    【答案】

    D

    【解析】铁锈是碱性氧化物,所以可以与酸反应,所以该原理利用的硫酸性质是酸性

    故选D

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、日常生活中使用的铁钉，请用化学符号表示下列带点的部分：
    （1）铁钉中的铁的主要成分是
    Fe
    ；
    （2）铁钉在潮湿的空气中易生成铁锈（主要成分为氧化铁）
    Fe2O3

    （3）铁钉与酸反应而产生亚铁离子
    Fe2+
    ；
    （4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈将反应生成硫酸铁
    Fe2（SO4）3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?黄冈）从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）．
    （1）相对分子质量最小的氧化物是
    H2O
    H2O
    ；
    （2）酸性氧化物是
    CO2
    CO2
    ；
    （3）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ；
    （4）农业上作为氮肥的是
    CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]
    CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]
    ；
    （5）厨房用的酸性调味品是
    CH3COOH
    CH3COOH
    ；
    （6）含四种元素的酸式盐是
    NaHCO3[或Ca（HCO3）2]
    NaHCO3[或Ca（HCO3）2]
    ．
    （7）铁锈的主要成分是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ；
    （8）能作燃料的是（写三种）
    H2
    H2
    、
    CO
    CO
    、
    CH4
    CH4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁的化学性质比较活泼，在纯氧中能燃烧，在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是
    氧化铁
    氧化铁
    （写名称）；因铁锈
    疏松多孔
    疏松多孔
    ，铁制品如不及时除锈，会加快生锈速率，请列举生活中的防锈措施
    涂油，电镀等
    涂油，电镀等
    （至少一种）．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入足量
    铁
    铁
    ，充分反应后，再用
    过滤
    过滤
    方法除去杂质；反应的化学方程式是：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．该反应属于
    置换
    置换
    反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁锈的主要成分是
    Fe2O3
    Fe2O3
    （写化学式）．将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，反应的方程式为
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
     （用化学方程式表示）．
    可用铁制成烧莱用的锅，这是因为铁具有
    导热
    导热
    性质；在铁制品表面常喷刷油漆等，这是因为铁容易
    生锈
    生锈
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁锈的主要成分是
    Fe2O3
    Fe2O3
    （填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸溶液中，刚开始会看到的现象是
    铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色
    铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色
    ．反应的方程式是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ，过一会儿又看到的现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，该反应的化学方程式是
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．故用盐酸除铁锈时，不能长时间浸泡．

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