Question

（2013?宁化县质检）三明钢铁厂的化验员小曹为了检测生铁产品中铁的质量分数，取研磨成粉末的2.9g生铁样品放入烧杯中，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸直到恰好不再产生气泡，共用去这种稀盐酸50g（反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生铁中杂质不参与反应）．求：
（1）溶质的质量分数为7.3%的50g稀盐酸中溶质的质量为

3.65

g．
（2）生铁样品中铁的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量．
（2）由稀盐酸中溶质的质量，根据反应的化学方程式计算出生铁样品中铁的质量，进而计算出生铁样品中铁的质量分数．

解答：解：（1）溶质的质量分数为7.3%的50g稀盐酸中溶质的质量为50g×7.3%=3.65g．
（2）设生铁样品中铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56  73
x  3.65g

56

73

=

x

3.65g

     x=2.8g
∴生铁样品中铁的质量分数=

2.8g

2.9g

×100%≈96.6%．
答：（1）3.65．
（2）生铁样品中铁的质量分数为96.6%．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、利用化学方程式的计算是可正确解答本题的关键，解题时要注意解题的规范性．