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11.如图1表示海水中溶解盐分的主要元素或微粒的质量分数.请回答下列问题.
(1)图1给出的信息中含有多种元素,请用元素符号表示:
两种金属Na、Mg,两种非金属元素Cl、S.
(2)请用图中元素或微粒写出两种化合物的化学式Na2SO4、MgCl2
(3)钠元素与图2下列那种元素的化学性质相似D.
写出钠元素对应微粒的结构示意图:钠原子,钠离子.指出钠原子和钠离子在结构上的相同点和不同点质子数相同、核外电子数不同.
(4)海洋是一个资源宝库,我们可以利用其中的水来制取清洁高效的燃料--氢气.如果将氢气作为燃料广泛使用,一般不用电解水的方法得到氢气,原因是耗电,成本较高,氢气难于储存.对氢能源的开发,提出你的设想常温下在催化剂作用下分解.

分析 根据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类和题中的图表进行分析解答;

解答 解:(1)两种金属是钠和镁,两种非金属元素是氯和硫;
(2)钠和硫以及氧元素可形成硫酸钠,镁和氯可形成氯化镁;
(3)钠元素与钾元素的化学性质相似,钠原子和钠离子对应微粒的结构示意图是:,钠原子和钠离子在结构上的相同点是质子数相同,不同点是核外电子数不同;
(4)将氢气作为燃料广泛使用,一般不用电解水的方法得到氢气,原因是耗电,成本较高,氢气难于储存.对氢能源的开发,可以常温下在催化剂作用下分解;
故答案为:(1)Na、Mg;Cl、S;(2)Na2SO4、MgCl2;(3)D;;质子数相同、核外电子数不同;(4)耗电,成本较高,氢气难于储存;常温下在催化剂作用下分解.

点评 本题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类和题中的图表进行分析解题的能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.下列过程中没有发生化学变化的是(  )
A.
用石灰石炼铁
B.
液氮用于超导技术
C.
用硫酸制火药
D.
二氧化碳参与光合作用

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.铝在工业和日常生活中应用广泛.请回答:
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位.将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的延展性.
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系.如图为铝原子的结构示意图,铝原子在化学反应中容易失去(填“得到”或“失去”)电子.铝离子的符号Al3+
(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能.写出铝与氧气反应的化学方程式:4Al+3O2=2Al2O3
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用.冰晶石(Na3AlF6)中氟元素的化合价为-1;硫酸铝和氟化钠(NaF)在共融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6),同时得到硫酸钠,写出此反应的化学方程式:Al2(SO43+12NaF$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.为较准确测定海水中样品的酸碱度,你建议使用什么试剂或试纸(  )
A.烧碱溶液B.酚酞溶液C.pH试纸D.石蕊溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.如图中A、B、C、D都是初三化学学习中常见的物质,其反应关系如图所示(“→”表示转化关系,“-”表示反应关系,反应条件及其他产物略写),其中A,D是日常生活中最常见的金属,A是人类使用最广泛的金属,B是A的金属氧化物且称棕红色,D是电线电缆中常用的导电材料
(1)A是Fe(填化学式,下同),B是Fe2O3
(2)在一定条件下,B与X反应生成A,则X可能是CO(写出一种物质即可);而金属A在一定条件下发生锈蚀生成B,该条件是与水和氧气接触.
(3)A能在C中剧烈燃烧,而C是O2(或氧气).
(4)写出A→D反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,该反应的基本反应类型为置换反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组物质中,前者属于混合物、后者属于纯净物的是(  )
A.海水、水B.医用酒精、自来水C.冰水混合物、氧气D.二氧化碳、铁

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

3.天燃气是我市即将引进优质燃料,它热值大,污染小,写出有关的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
将银白色的铝条放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会取出发现铁钉表面附着一红色固体,有关反应的化学方程式是2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.实验室有一氯化钠和氯化钙组成的样品.为测定其中氯化钠的纯度并配制成一定溶质质量分数的溶液,某化学探究小组取一定质量的该样品进行如下实验.请回答下列问题:

(1)写出反应②的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量 (X)的比例式$\frac{100}{106}$=$\frac{10g}{X}$
(3)该样品中氯化钠的质量分数为80%;
(4)若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸,需加水的体积为80mL;
(5)若最终所得的c溶液为只含一种溶质的不饱和溶液,则c溶液中溶质的质量分数为22.6%;
(6)若工业上用58.5t上述含氯化钠的样品为原料来制取氢氧化钠,可制得氢氧化钠的质量为32t.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.根据题意完成化学反应方程式
(1)氢气在氧气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
(2)铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO32═Cu(NO32+Hg
(3)酒精在空气中完全燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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