【题目】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶塞，可观察到瓶口有白雾产生，这是因为浓盐酸有_______性。
（2）稀盐酸可用于去除铁锈。将一根生锈铁钉加入稀盐酸中，开始阶段可观察到的现象是__________，反应的化学方程式为__________。除锈时稀盐酸应选用适量而不是过量的原因是___________。
（3）用稀盐酸按照如下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量的过程中，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的实验现象是________。
（4）在本实验中，不能证明滴加的稀盐酸已过量的操作及现象的叙述是_________（填标号）。
A.加入金属锌片，产生气泡 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变红
（5）下列实验中一定不可能用到盐酸的是_________（填标号）。
A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾 B.除去氯化钠中的碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳 D.干燥氧气
【答案】挥发 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 
过量的盐酸可以继续与铁反应 烧杯中的溶液由红色变为无色 C D
【解析】
（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以将一根生锈铁钉加入稀盐酸中，开始阶段可观察到的现象是：铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，除锈时稀盐酸应选用适量而不是过量的原因是：过量的盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是：溶液由红色变为无色；
（4）A、酸会与活泼金属反应生成氢气，所以加入金属锌片，产生气泡，可以验证，故正确；
B、氢氧化钠和酸会发生中和反应，另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变，可以验证，故B正确；
C、加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，盐酸不过量，也不会变色，故错误；
D、滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变红，可以证明盐酸过量，故正确；
（5）A、鉴别氢氧化钾和碳酸钾，盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳，和氢氧化钾反应没有明显现象，可以验证，故正确；
B、除去氯化钠中的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故正确；
C、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，故正确；
D、盐酸不具有吸水性，不能干燥氧气，故错误。
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【题目】随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）______、天然气和石油常称为三大化石燃料，其中天然气燃烧的化学方程式是______。
（2）化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题。今年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2.5的颗粒是造成这种天气的“元凶”之一，下列行为会增加PM2.5排放的是______；
A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧，减少清洁工人的工作量
B．为方便出门兜风，彰显经济实力，提倡大量购买和使用私家车
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
D．改造或淘汰高能耗、高污染产业
（3）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们有待继续开发、利用的清洁能源有______（至少写两种）；
（4）燃料的合理利用，首先就是要让燃料充分燃烧，请解释下列让燃料充分燃烧的措施中所依据的原理：①将煤制成蜂窝煤______；②用扇子扇煤炉火______；
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号）。
A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
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【题目】下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C. 将100g溶质质量分数为
的氯化钠溶液稀释至
，需要加水100g
D. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
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【题目】人类对金属的开发和利用是循序渐进的。
(1)青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________________。
(2)随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如， 高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：
其中焦炭作用是：①产生高温；②________(用化学方程式表示)，A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为__________。
(3)取制得的生铁样品 5.8g放入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则生成氢气的质量为______g、得到的溶液中溶质质量分数为________(结果保留至 0.1%)。
(4)每年因为腐蚀(如铁生锈)而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果，为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的防止锈蚀的方法有__________(写出一条即可)。
(5)铝的金属活动性比铁_____(填“强”或“弱”)，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是_____(用化学方程式表示)。
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【题目】向盛有60g 15%的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势肯定错误的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】丁酸乙酯（化学式为
）是一种无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。请根据丁酸乙酯的化学式计算：
（1）每个丁酸乙酯分子是由___________个原子构成的。
（2）丁酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比是___________（填最简整数比）。
（3）___________g丁酸乙酯中含6.4g氧元素。
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【题目】二氧化碳是常见的气体，小林组织学习小组做了如下四个实验探究其性质。
(1)一段时间后，甲中观察到的现象是____，产生此现象的原因是___。(用化学方程式解释)
(2)二氧化碳是常用的灭火剂，这利用了二氧化碳_______(填字母)的性质。
A．密度比空气大 B．不可燃 C．不支持燃烧 D．不供给呼吸
(3)下列关于实验丙、丁说法正确的有__________。
A．丁能证明二氧化碳能溶于水
B．丁能证明二氧化碳与水发生了反应
C．对比丙和丁能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D．向丙中继续加入稀盐酸产生气泡，证明丙中二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
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【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示。
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______，所得溶液中溶质的质量分数为______。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。
A．都是饱和溶液 B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a=b D．溶剂质量a＜b E．溶质的质量分数a=b
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【题目】如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
(1）表中空格②内的元素形成的单质的化学式为______。
(2）表中1至18号元素中属于金属元素的有______(填元素符号）
(3）表中17号元素的原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”）电子，则铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为______。
(4）表中不同种元素最本质的区别是______。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同
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