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在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应,反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为      。 

7:80

解析试题分析:因为铁粉恰好完全反应无剩余,所以过滤得到的固体就只有铜单质,假设过滤得到的铜为6.4g,那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式,由铜的质量可求出与硫酸铜和与其反应的铁的质量,进而求出与硫酸反应的铁的质量,最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量,进而求得质量比。
假设生成的铜的质量为6.4g,由题意可知,则参加反应的铁的质量为6.4g,
设与硫酸铜反应的铁的质量为x,所含CuSO4的质量为y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56   160        64
x     y        6.4g
==
解得:x=5.6g    y=16g
那么与硫酸反应的铁的质量为:6.4g-5.6g=0.8g
设混合溶液中所含H2SO4的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56   98           
0.8g  z          
= 
解得:z=1.4g
混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为:1.4g:16g═7:80
考点:根据化学反应方程式的计算

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第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
l0
l0
l0
l0
l0
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
 
请认真分析表中的数据,回答下列问题:
(1)表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第      次操作;
(2)写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式                                          
(3)列出充分反应后求解生成水质量(X)的比例式为                 
(4)样品中氧化铁的含量为                  
(5)假设第四次实验结束后,向所得混合物中入ag水,得到溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液,则a的数值为         
(6)若实验用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸(50g),需要浓硫酸的质量为         

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