在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应,反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为 。
7:80
解析试题分析:因为铁粉恰好完全反应无剩余,所以过滤得到的固体就只有铜单质,假设过滤得到的铜为6.4g,那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式,由铜的质量可求出与硫酸铜和与其反应的铁的质量,进而求出与硫酸反应的铁的质量,最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量,进而求得质量比。
假设生成的铜的质量为6.4g,由题意可知,则参加反应的铁的质量为6.4g,
设与硫酸铜反应的铁的质量为x,所含CuSO4的质量为y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
x y 6.4g
==
解得:x=5.6g y=16g
那么与硫酸反应的铁的质量为:6.4g-5.6g=0.8g
设混合溶液中所含H2SO4的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
0.8g z
=
解得:z=1.4g
混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为:1.4g:16g═7:80
考点:根据化学反应方程式的计算
科目:初中化学 来源: 题型:计算题
(3分)工业上使用“渗铬(Cr)技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式:Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知参加反应铁的质量为112 kg,计算生成铬的质量。
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设样品中杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
加入稀硫酸的质量/g | l0 | l0 | l0 | l0 | l0 |
剩余固体质量/g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 |
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图的所示。
(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为 g。
(2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为 g。
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的 污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 (用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是 。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数。
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
发射通信卫星的火箭用化学反应2N2H4+N2O43X+4H2O为动力来源.
(1)上述化学反应中X的化学式是 _________ ;
(2)请计算320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量.
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是 。
(2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。(写出计算过程
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