【题目】(8分)已知A—G均为初中化学常见的物质。其中A、B的组成元素相同,D是形成温室效应的主要原因,F中含有三种元素,E和G只有阳离子不同。根据图中所示的转化关系(图中“—”表示相互间能反应,“→”表示在一定条件下能生成该物质,反应条件均已略去),请回答:
(1)C的化学式 、E中的阴离子符号是 、F的俗名为 ;
(2)反应①是自然界最常见的反应,我们称之为 ;反应②的化学方程式是 ;反应③的化学方程式是 ,该反应的基本类型是 反应,反应后过滤,把所得沉淀洗涤、干燥、称量,即可计算反应时消耗的F物质的质量。如果实验过程中没有洗涤,则计算所得F的质量 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)O2 OH- 纯碱或苏打或面碱或碱面
(2) ①光合作用 ②CO2+2NaOH = =Na2CO3+H2O
③Ca(OH)2 + Na2CO3 = = CaCO3↓+ 2NaOH
【或Ba(OH)2 + Na2CO3 = = BaCO3↓+ 2NaOH】 复分解 偏大
【解析】
试题分析: A、B的组成元素相同,且A→B+C;可知A为过氧化氢,B为水,C为氧气;D是形成温室效应的主要原因,即二氧化碳; E和G只有阳离子不同,且均能和二氧化碳反应,可知EG均为碱。F中含有三种元素,且可由D和E反应生成,则F应为碳酸盐。F可与G反应,则G为氢氧化钙或氢氧化钡,F为碳酸钠,E为氢氧化钠。
(1)C为氧气,其化学式为:O2;E为氢氧化钠,其中的阴离子为氢氧根,符号是OH-;F为碳酸钠,其俗名为纯碱或苏打或面碱或碱面;
(2)反应①是二氧化碳和水反应生成氧气,且是自然界最常见的反应,即光合作用;反应②是二氧化碳与氢氧化钠作用生成碳酸钠的反应,化学方程式是CO2+2NaOH = =Na2CO3+H2O;反应③是碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)作用生成氢氧化钠的反应,化学方程式是Ca(OH)2 + Na2CO3 = = CaCO3↓+ 2NaOH或Ba(OH)2 + Na2CO3 = = BaCO3↓+ 2NaOH;该反应的基本类型是复分解反应。反应后过滤,把所得沉淀洗涤、干燥、称量,即可计算反应时消耗的F物质的质量。如果实验过程中没有洗涤,则称得的沉淀的质量偏大,然后计算所得F的质量会偏大。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(11分)氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
(2)小燕完成该实验部分操作过程如图所示,其有明显错误 (填字母序号)。
(3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取
等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率较低,其可能原因是 (填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
(5)小燕查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质;为了得到较纯净的氯化钠,小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种):
①提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。
②在滤液中加盐酸的作用是 、 (用化学方程式表示)。
(6)井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用,上海世博园内安装的“直饮水”机,采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。
(7)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时,100g蒸馏水中溶解 g
硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃,
观察到的现象是 。
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【题目】(6分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙为气态单质,丙为固态单质;A、B、C均为氧化物, 常温下B为液态。化合物D的水溶液呈浅绿色。
(1)写出有关物质的化学式:
A 、X ;
(2)指出反应④在生产实际中的应用: (举一例说明);
(3)将A、C两种氧化物区别开来,可使用的一种溶液为 (填名称);
(4)写出下列反应的化学方程式:④ 。
⑤
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【题目】下列说法或操作正确的是
A. 红墨水中加入活性炭后颜色变淡,因为活性炭具有吸附性
B. 按质量计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%
C. 门捷列夫发表了元素周期表
D. 用托盘天平称取10.55克蔗糖
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【题目】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )
A.SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣ B.K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
C.Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D.Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+
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【题目】下列有关物质性质与用途的说法不正确的是( )
A. 液氧炸弹:氧气能支持燃烧 B. 灯泡内充氦气:化学性质不活泼
C. 汽车灯内充氙气:通电会发出强光 D. 液氮做冷冻麻醉剂:化学性质不活泼
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【题目】在农业生产上,常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.若在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,请通过所示操作过程示意图,回答有关问题:
(1)用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,需要水 _________ g.
(2)图中②所示的玻璃仪器名称是 _________ ;操作中应选用 _________ 的量筒(选“25mL”或“50mL”或“100mL”);除图中所示的玻璃仪器外,还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器,这一玻璃仪器在操作过程中的作用是 _________ .
(3)用药匙(图①所示)取用氯化钠后,应立即 _________ ,以备下次使用.用量筒量水时,若俯视读数,这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是 _________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
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