【题目】水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。下图为自来水厂净水过程示意图:
(1)上图吸附池内的活性炭起_____作用,经沉淀、过滤等净化处理后所得的水_____ (填“是”或“不是”)纯净物。
(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉、“84消毒液”等,二氧化氯_____ (填“是”或“不是”)氧化物。
(3)有些科学家预言:“世界上最后一滴水将是人类的眼泪”。这句话警示我们应该树立保护水资源的意识:一是节约用水,二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法:_____。
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【题目】下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A. 等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应
B. 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁
C. 一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰
D. 向一定量稀硫酸中加入水
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【题目】据《自然》杂志报道,科学家研制出一种以锶原子做钟摆的钟,它是世界上最精确的钟。锶原子的结构示意图如图所示。
(1)图中x的值为________。
(2)锶的化学符号为Sr,锶离子的符号为________。
(3)已知锶原子核内有50个中子,锶的相对原子质量约为________。
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【题目】如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图,请回答下列问题。
(1)原子序数为17的元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。表中与该元素化学性质相似的元素是________(填元素名称)。
(2)X3-和氖原子的核外电子排布相同,则X的元素符号是________。
(3)同一周期从左到右,各元素原子的________依次递增。
(4)根据表中信息,确定1个一氧化碳分子(CO)中所含电子总数为________。
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【题目】(题文)化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题。
(1)仪器B的名称:_________。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,必须要增加的一种仪器是_________;该反应的化学方程式为:_________。若用装置H收集氧气,氧气应从_________(填“a”或“b”)端通入。
(3)若要组装一台制取并收集二氧化碳气体的装置,可选择的装置组合为_________(填字母,写一种组合即可)。
(4)某同学用上述(2)中的方法制取氧气,实验过程中试管发生了炸裂,请你帮他分析试管炸裂可能的原因是_________。(写一条即可)
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【题目】α—丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示(注“—”表示原子之间相互连接)。试计算:
(1)α—丙氨酸的相对分子质量为_____;
(2)α—丙氨酸中碳、氢、氧的质量比为_____;
(3)17.8 g α—丙氨酸中含氮元素的质量为_____。
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【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤:―→―→
①操作Ⅰ是:_____,所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_____。
②在蒸发过程中,待____________________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是_______________ (用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_______________ (用化学式表示)。
(3)若有20 ℃溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液,要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便操作方法是_________________________。
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【题目】如表中,有关量的变化图象与其对应叙述相符的是( )
A. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
B. 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
C. 向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
D. 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
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【题目】资料:白磷着火点为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃,五氧化二磷能污染空气,五氧化二磷易溶于水。
(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上,老师利用图甲所示进行实验。实验时观察到的现象是:__________;
(2)小明同学设计了乙、丙2个对比实验,完成了探究过程,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通入空气时,热水中的白磷不能燃烧;④通入空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是_________________ (填序号,下同);能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_________________。
(3)结合老师与小明设计的实验,小强设计了实验装置丁,小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点,这个优点是_________________。
(4)乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳,现有207 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C2H5OH+8O2xCO2+2CO+9H2O
①根据质量守恒定律可知:x=_________________;
②计算该反应生成一氧化碳的质量_________________。
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