【题目】实验室有一包白色粉末,设计实验初步证明白色粉末A的成分都是碳酸钠和氯化钠的混合物。有关数据如图所示:
(1)写出题中发生反应的化学方程式_____;
(2)反应生成气体的质量_____;
(3)根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式_____;
(4)A固体中两种成分质量比为_____;
(5)溶液B中碳酸钠溶质的质量分数为_____;
(6)若需质量分数为10%的C溶液,则需蒸发水_____。
【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 4.4g 53:22 10% 40.6
【解析】
碳酸钠和氯化钠中只有碳酸钠和盐酸反应,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为15g+91g+100g﹣201.6g=4.4g;
设:碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。
x=10.6g
y=11.7g
A固体中两种成分质量比=10.6g:(15g﹣10.6g)=53:22;
溶液B中碳酸钠溶质的质量分数=;
若需质量分数为10%的C溶液,则需蒸发水的质量为。
答:(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)反应生成气体的质量 4.4g;
(3)根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例
(4)A固体中两种成分质量比为 53:22;
(5)溶液B中碳酸钠溶质的质量分数为 10%;
(6)若需质量分数为10%的C溶液,则需蒸发水 40.6g。
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【题目】某校研究性学习小组对福州某段内河水质的状况进行相关的调查研究。
(1)如图所示的自制净水器中的_____物质,可除去水中的异味和色素。
(2)硬水会给生活和生产带来许多麻烦,长期饮用硬水可能会引起体内结石;如用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂又洗不干净,时间长了还会使衣物变硬。通过化学学习,我们知道可用_____来区分该内河的水属于硬水还是软水;生活中要降低水的硬度,可采用的方法是________
(3)你认为下列行为会造成内河水质下降的是_____。(填标号)
A 在河边种植花草树木
B 居民将生活污水直接排入内河
C 将垃圾倒入内河中
D 定时定期进行水质监测
(4)请针对现阶段的水污染提2条建议:_____;_____;
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【题目】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究.请从下列常见仪器图示中,把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上.
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是___;
②吸取和滴加少量液体试剂的仪器是___;
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___;
④取用粉末状固体药品用到的仪器是___;
⑤镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是___;
⑥量取液体时,需要用___和___;
⑦用排水法收集气体时,需要用___和___.
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【题目】为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么,课外兴趣小组进行了如下实验探究:
【提出问题】生成的气体产物是什么?
①【实验猜想】猜想1:只有CO2;
猜想2:只有________________(填化学式);
猜想3:含有CO和CO2。
若猜想1成立,木炭与氧化铜反应的化学方程式为____________________。
②【实验探究】基于猜想3,根据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。
(提示:NaOH溶液能吸收CO2)
(Ⅰ)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明气体产物中有CO2,A装置中的化学方程式是
___________________。
(Ⅱ)有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。
现象1:C装置中澄清石灰水___________________,E装置中出现浑浊的现象。
现象2:D装置中出现________________________________的现象。
(Ⅲ)C装置的作用是_________________________________。
(Ⅳ)图中气球的作用是____________________________。
【实验结论】通过实验探究,猜想3成立。
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【题目】如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好反应的微观模拟图,请回答下列问题:
(1)将A、B图的粒子图示补充完整_______
(2)该反应前后没有发生变化的离子的符号是_____
(3)该反应的微观实质是_____。
(4)若将质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后,滴加几滴紫色石蕊溶液后,能观察到紫色石蕊溶液变成___色。
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【题目】我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间,得到固体混合物A.固体混合物A的成分是什么?他对此进行了实验探究。
(查阅资料)①ZnCO3加热可分解为ZnO;②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
(实验探究)
步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中,加入过量稀硫酸,充分反应后过滤,得到滤渣B和蓝色溶液C,同时生成了一种气体,将该气体通入澄清石灰水无明显现象;
步骤Ⅱ在滤渣B中加入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到银和蓝色溶液D。
(实验分析)
(1)炉甘石加热分解的化学方程式是_____;
(2)若向溶液C中加入过量的锌片,观察到的现象是_____;
(3)混合物A中一定含有_____(填化学式)。
(拓展延伸)
下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_____(填字母序号)。
A 观察颜色 B 在空气中灼烧 C 滴加稀硫酸 D 滴加硝酸银溶液
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【题目】某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究.选取的药品:成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品;浓度为16%、9%的稀盐酸.采用控制变量法设计实验方案,以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据.已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应,实验装置如图.读取电子天平的示数,据此计算生成的CO2的质量,记录的数据如表
实验序号 | 大理石 (各6g) | 稀盐酸的浓度 | 反应开始到5分钟产生CO2的质量 | 反应结束产生的CO2的质量 |
① | 块状 | 16% | 2.16g | 2.2g |
② | 块状 | 9% | 1.42g | 2.2g |
③ | 粉末 | 16% | 2.33g | 2.2g |
④ | 粉末 | 9% | 1.93g | m2 |
(1)稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响:_____.
(2)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束_____.
(3)结合表格分析,实验④反应结束后m2的值_____.
(4)探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响,其实验序号分别是_____.
(5)计算该大理石(6g)样品中含碳酸钙的质量为_____.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】请结合如图回答问题.
(1)实验室可用A装置制取CO2,其化学方程式为_____,若将A改为B,其优点是___若用装置E收集CO2,并测量生成的CO2气体的体积,其中在水上放一层植物油的目的是___,装置E中植物有上方的空气对测量CO2的体积_____(填“有”或“没有”)影响
(2)为了得到纯净、干燥的CO2,除杂装置导管的正确连接顺序是____(填数字).
(3)若装置C充满水,要想排出装置C中的水,使它充满O2,则氧气应从____(填“1”或“2”)通入。
(4)下图是收集某气体的装置,由实验装置推测该气体的有关性质可能是(_____)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】请根据下列各图中提供的信息回答问题:
(1)写出仪器a的名称:______。
(2)请写出用装置B制取氧气的化学方程式:______。
(3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法,两者的共同点是______。
A 发生装置相同
B 都可用MnO2做催化剂
C 完全反应后剩余的固体成分相同
(4)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。
(5)用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体,将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是______。
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