Question

一天，实验教师走进实验室看到一个不和谐的音符，如图：
（1）此情此景你可能想到的是瓶中药品可能变质了，该变质的化学方程式为

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）围绕此瓶NaOH是否变质的问题，小娟同学利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液，稀盐酸，酚酞试液）展开了探究活动：
①取少量药品于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH已经变质，你认为小娟所加的试剂是

稀盐酸（或稀硫酸等）

．
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成探究方案．

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的CO32-	①取少量溶液于试管中，滴加足量的 氯化钙 试剂，过滤．	有白色沉淀产生．化学方程式为 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ．
证明溶液中尚存NaOH	②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液，	溶液变为红色 ．

（3）通过以上实验证明NaOH在空气中容易变质，故应

密闭

保存．

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而变质为碳酸钠回答；
（2）①根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳的性质回答．并写出反应的方程式；
②根据碳酸钠的性质及碳酸钠的碱性及反应的产物分析；
（3）根据氢氧化钠的性质选择保存方法．

解答：解：（1）氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而变质为碳酸钠，反应的方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）①碳酸钠与盐酸等酸反应产生二氧化碳有气泡产生，因此有气泡产生，据此说明氢氧化钠已经变质，反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（与所选的酸对应，合理均可）；
②由于氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生，因而说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钙溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；
（3）氢氧化钠易吸水而潮解，易吸收二氧化碳而变质，故需要密闭保存．
故答案为：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（2）①稀盐酸（或稀硫酸等）；②氯化钙；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；溶液变为红色．

点评：解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠．