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    19．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
    他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    可能是①NaOH；②Na2CO3；③NaOH与Na2CO3的混合物．
    为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
    （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由不正确，因为若粉末是碳酸钠与氢氧化钠的混合物，加盐酸也会产生气泡
    （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红
    （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有碳酸钠．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液，观察是否变红．
    （4）在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？请简述理由不行，因为所加氢氧化钙溶液会对判断粉末中是否存在氢氧化钠产生干扰．

    分析 加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠；根据碳酸钠的碱性考虑；根据碳酸钠与氯化钙反应的生成物考虑，根据碱能使酚酞试液变红考虑是否含有氢氧化钠．

    解答 解：（1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠，NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；
    （2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
    （3）由于氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钙溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；
    （4）如果加入氢氧化钙后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
    答案：
    （1）不正确，因为若粉末是碳酸钠与氢氧化钠的混合物，加盐酸也会产生气泡．
    （2）不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红．
    （3）碳酸钠． 向滤液中加入无色酚酞试液，观察是否变红；
    （4）不行，因为所加氢氧化钙溶液会对判断粉末中是否存在氢氧化钠产生干扰．

    点评 解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠．

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