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2.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是(  )
①X+碱→盐+水  ②X+金属氧化物→盐+水.
A.盐酸B.一氧化碳C.氢氧化钠D.氧化钙

分析 由题意,物质X可发生“X+碱→盐+H2O、X+金属氧化物→盐+水”的反应,解答本题可采用代入验证法,结合碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应)、酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应),进行分析判断.

解答 解:A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,能与金属氧化物反应生成盐和水,X可能是盐酸,故选项正确.
B、一氧化碳不能与碱反应,与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳,故选项错误.
C、氢氧化钠不与碱反应,故选项错误.
D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应,故选项错误.
故选:A.

点评 本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应)是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

12.CO2下列的制备装置中,起不到“能控制反应发生和停止”效果的发生装置是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.如图四个图象中,能正确表示反应对应变化关系的是(  )
A.
向一定量稀盐酸中加水稀释
B.
向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
C.
向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D.
向一定量的稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.制得硫酸亚铁晶体时,利用废铁屑与一定量的稀硫酸反应,并使铁屑过量,请回答下列问题:
(1)书写该反应原理的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(2)该反应属于基本化学反应类型置换反应;
(3)反应时加入铁屑过量的目的是防止亚铁离子被氧化.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.如图各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是(  )
A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列化学用语书写正确的是(  )
A.纯碱的化学式--NaHCO3B.硫酸铁的化学式--FeSO4
C.天然气的主要成分--CH4D.氯的元素符号--cl

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成.为探究其组成,同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性,经过思考设计并进行了如图1实验:

请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含CuSO4,Na2SO4
(2)生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl.
(3)为最终确定白色粉末的组成,某同学称取10.0g该白色粉末溶于水,加入足量的盐酸,产生气体的量与加入盐酸的质量如图2所示.则原粉末中一定含有NaOH,你认为此结论是(选填“是”或“否”)正确.并计算Na2CO3的质量分数为42.4%.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品,为测定其成分,同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中,加入103g稀盐酸,恰好完全反应,得到4.4g气体.将所得溶液冷却至t℃,恰好成为该温度下的饱和溶液,经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g.求①所加稀盐酸中溶质的质量;②反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

12.小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中,发现有气泡产生.询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐.为了确定气体的成分,进行下列实验探究:
探究一:
【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性;
②NH3+HCl═NH4Cl,2NH3+H2SO4═(NH42SO4
③2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
【探究实验】
(1)用湿润的紫色石蕊试纸检验,试纸不变红色,则该气体中无HCl气体.
(2)为了探究其它气体是否存在,设计了如图1实验装置

A中溶液变红色,证明有NH3气体(填化学式);浓硫酸的作用是除去气体中的NH3和水蒸气;B中玻璃管内观察到固体由黑色变成红色,说明有氢气.
【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2,还生成一种盐的化学式是MgCl2
【实验反思】(1)综合以上信息和实验结论,小林同学认为不需要单独检验HCl气体,就能说明HCl气体不存在.理由是:合理,因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵.
探究二:镁是一种银白色有金属光泽的金属.但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣“,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
【查阅资料】(1)Mg(OH)2:白色固体,难溶于水,受热会分解成氧化镁和水;
(2)MgCO3:白色固体,微溶于水,受热会分解成氧化镁和二氧化碳;
(3)MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强.
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3,他们的理由是它们都是白色固体,而镁条表面却是灰黑色的.
小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3
【实验分析】
按图2所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现;澄清石灰水变浑浊;同时灰黑色固体完全变为白色.若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3,请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式Mg2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑.
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3•Mg(OH)2•zH2O,为精确测量晶体的组成,小组同学取4.66g该晶体,用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解,首先失去结晶水,最后完全反应),测定剩余固体质量与分解温度之间关系.
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图3所示:
请回答下列问题:
(1)t4~t5段固体为MgCO3和MgO(写化学式).
(2)根据图中数据推算4MgCO3•Mg(OH)2•zH2O中z的数值是:4.(请写出计算过程)

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