Question

【题目】某固体物质可能含有碳酸钾、氯化铁、硝酸钡，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：

①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a；

②取少量a溶液于试管中，向其中滴加适量稀盐酸溶液，产生气泡；

(1)据此推断该固体物质中一定含有（写化学式，下同）____________，一定不含有_______________，可能含有_____________。

(2)请写出步骤②中发生反应的化学方程式__________________________。

Answer 1

【答案】K2CO3 FeCl3和Ba(NO3) 2 Na2SO4 K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑

【解析】

某固体物质可能含有碳酸钾、氯化铁、硝酸钡，硫酸钠中的一种或几种，将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液 a，说明一定不含有氯化铁，因为氯化铁溶液显黄色；硝酸钡与碳酸钾、硫酸钠在溶液中反应均生成白色沉淀，则硝酸钡不能与碳酸钾、硫酸钠同时存在；取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加适量稀盐酸溶液，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾，则一定不含硝酸钡，可能含有硫酸钠。
（1）推断该固体物质中一定含有碳酸钾（K2CO3），一定不含氯化铁（FeCl3）、硝酸钡【Ba（NO3）2】，可能含有硫酸钠（Na2SO4）。
（2）步骤②中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）K2CO3；FeCl3和Ba（NO3）2；Na2SO4；
（2）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。