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    如图是采用加热铜丝的方法测定空气中氧气含量的实验，分析后，请回答以下问题：
    （1）在此实验中，观察到的实验现象有
    红色的铜丝逐渐变为黑色
    红色的铜丝逐渐变为黑色
    、
    气体体积减少了约1/5
    气体体积减少了约1/5
    ；
    （2）为什么加热时，要同时缓慢交替推动两个注射器的活塞？
    使铜丝与空气中的氧气充分反应
    使铜丝与空气中的氧气充分反应
    ；
    （3）如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有30mL空气，停止加热后冷却至室温，将气体推至一注射器中，注射器内气体体积为
    24
    24
    mL，由此可以得出的结论是
    氧气约占空气体积的1/5
    氧气约占空气体积的1/5
    ；
    （4）某同学经实验测定氧气的体积分数误差较大，你认为他造成误差的原因主要有：
    铜丝太少
    铜丝太少
    、
    加热温度不够
    加热温度不够
    ．（回答两点即可）
    分析：本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量，反应过程中要反复推断活塞，目的是让氧气全部参加反应，为了实验结果的准确，铜的量一定要足够，另外，反应后要等到装置冷却再读数；测量混合物中某成分的含量时，一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再根据体积或质量变化得出这种成分的含量．
    解答：解：（1）加热过程中铜与氧气反应生成氧化铜，所以可以看到红色的铜丝逐渐变为黑色；气体体积减少了约1/5．
    （2）为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；
    （3）通过交替推动两个注射器的活塞而使空气中的氧气全部与铜反应，气体体积将减少1/5，即剩余气体体积=30ml×（1-1/5）=24mL；通过该实验可以说明空气中约含有1/5体积的氧气；
    （4）分析测定的数据剩余小于24mL气体，本应剩余24mL，主要原因：装置的气密性不好交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出等．
    分析测定的数据剩余大于24mL气体，本应剩余24mL造成这种差别原因主要有以下几个原因：铜丝太少，反应时间不够，加热温度不够，未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气，读数时没有冷却至室温等；都可以造成数据的差异；
    故答案为：（1）（每空1分）红色的铜丝逐渐变为黑色；气体体积减少了约1/5
    （2）（2分）使铜丝与空气中的氧气充分反应
    （3）（每空2分）24； 氧气约占空气体积的1/5
    （4）（每空1分）装置的气密性不好交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出，铜丝太少，反应时间不够，加热温度不够，未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气，读数时没有冷却至室温等．答案合理即可
    点评：测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多，方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的减小或压强小于外界大气压，水或其他液体进入容器内的体积约为为氧气的体积，从而得出结论，但实验时，应注意：可燃物必须是过量的；装置的气密性必须好；燃烧完毕，必须要等装置冷却至室温等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学采用了如图所示装置测定空气中氧气含量．
    【实验步骤】：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
    【实验分析】：（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是
    使空气中的氧气与铜丝充分反应
    使空气中的氧气与铜丝充分反应
    ．
    （2）写出该实验过程中玻璃管内的现象为
    红色变黑色
    红色变黑色

    写出该反应的文字表达式
    铜+氧气
    加热
    氧化铜
    铜+氧气
    加热
    氧化铜
    ．
    （3）小强实验操作均正确，测得实验结果如下：
    反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
    25mL
    20
    20
     mL
    【实验结论】：该实验得出的结论为
    氧气约占空气体积的五分之一
    氧气约占空气体积的五分之一
    ．
    【实验反思】：小红同学实验误差较大，请你帮她分析造成实验误差的原因
    装置不严密
    装置不严密
    （请写出其中一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是测定空气中氧气的含量的实验：（友情提示：本实验采用灼烧铜丝的方法）
    （1）为什么加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞？
    使氧气得到充分反应
    使氧气得到充分反应

    （1）如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有30mL空气，停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一注射器中，注射器内气体体积为
    24
    24
    mL，则消耗掉的氧气的体积为
    6
    6
    mL．由此可以得出结论：
    氧气占空气体积的
    1
    5
    氧气占空气体积的
    1
    5
    ．
    （3）小童同学在实验结束后观察到注射器内剩余23mL气体，而小宣同学的是28mL，你认为是什么原因造成这种差别？
    装置的气密性不好，交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出；铜丝太少，反应时间不够，加热温度不够，未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气，读数时没有冷却至室温等；都可以造成数据的差异；
    装置的气密性不好，交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出；铜丝太少，反应时间不够，加热温度不够，未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气，读数时没有冷却至室温等；都可以造成数据的差异；
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    如图是测定空气中氧气的含量的实验：（友情提示：本实验采用灼烧铜丝的方法）
    （1）为什么加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞？________
    （1）如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有30mL空气，停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一注射器中，注射器内气体体积为________mL，则消耗掉的氧气的体积为________mL．由此可以得出结论：________．
    （3）小童同学在实验结束后观察到注射器内剩余23mL气体，而小宣同学的是28mL，你认为是什么原因造成这种差别？
    ________．

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    科目：初中化学 来源：《第4单元 我们周围的空气》2010年单元测试卷（2）（解析版） 题型：填空题

    如图是测定空气中氧气的含量的实验：（友情提示：本实验采用灼烧铜丝的方法）
    （1）为什么加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞？   
    （1）如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有30mL空气，停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一注射器中，注射器内气体体积为    mL，则消耗掉的氧气的体积为    mL．由此可以得出结论：    ．
    （3）小童同学在实验结束后观察到注射器内剩余23mL气体，而小宣同学的是28mL，你认为是什么原因造成这种差别？
        ．

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