Question

现有黄铜（铜锌合金）样品100t，某校化学小组对其中的成份进行了分析，实验数据如下表：（表中数据单位为kg）

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
样品质量	10.0	10.0	15.0	25.0
所取稀硫酸的质量	100.0	120.0	80.0	300.0
产生气体的质量	0.2	0.2	0.2	X

（1）请分析表中数据得出样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比为

 

；
（2）样品中铜的质量分数是

 

．
（3）表中X的值为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据金属活动性顺序可得知，黄铜中铜不与稀硫酸发生反应，则反应后烧杯内剩余物质为铜和反应后的溶液．根据质量守恒定律，可求得每次实验所放出氢气的质量都为0.2g．
（1）实验2和实验1对比，可得知10g黄铜全部反应；实验2和实验3对比，可得知80g稀硫酸全部反应．综上所述，实验2中的两物质恰好完全反应；
（2）样品中铜的质量和样品质之比即为样中铜的质量分数，而铜不参加反应，铜的质量可这样求得：样品质量-金属锌的质量=黄铜样品中铜的质量，所以需要根据放出0.2g氢气先计算出金属锌的质量．
（3）有恰好反应的质量比可计算出x的值．

解答：解：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量分别为10g和80g，则两物质的质量比=10g：80g=1：8
故答：1：8；
（2）由表可知黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得氢气质量0.2g
设，参加反应锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g
65：2=x：0.2g  解之得  x=6.5g
样品中铜的质量分数是：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（3）样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比可知，25g黄铜样品完全反应，所以：

10g

0.2g

=

25g

x

   x=0.5g，
答：（1）样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比为：1：8；
（2）样品中铜的质量分数是35%；
（3）表中X的值为0.5g．

点评：根据数据列表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法．