Question

将一定量的H₂、O₂、Cl₂的混合气体充入一密闭容器中，用电火花点燃，三者恰好完全反应．反应后所得溶液的溶液的溶质量分数为28.9%，求原混合气体中H₂、O₂、Cl₂分子数之比______．

Answer 1

根据化学方程式的意义，可得出结论：若设混合气体中H₂、O₂、Cl₂分子数之比为x：y：z，则三者的质量比为2x：32y：71z，
即分子个数比和质量比的关系可表示为

氢气的质量

氢气的相对分子质量

：

氧气的质量

氧气的相对分子质量

：

氯气的质量

氯气的相对分子质量

=H₂、O₂、Cl₂分子数之比
根据盐酸的质量分数为28.9%，可设生成氯化氢的质量为28.9g，则生成水的质量为100-28.9=71.1g
H₂ +Cl₂

点燃 .

2HCl
2 71 73

2×28.9g

73

71×28.9g

73

28.9g
2H₂ +O₂

点燃 .

2H₂O
4 32 36

4×71.1g

36

32×71.1g

36

71.1g
所以H₂、O₂、Cl₂分子数之比=

2×28.9g 73 + 4×71.1g 36

2

：

32×71.1g 36

32

：

71×28.9g 73

：71

=11：5：1
故答案为11：5：1