Question

取KClO₃与MnO₂的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水中，过滤后得到100g不饱和溶液．往该溶液中滴加AgNO₃溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7g AgNO₃溶液．问：
（1）产生O₂的质量为______g．
（2）生成KCl的质量为______g．
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：35g-25.4g=9.6g；
（2）设生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149  96
              x   9.6g

149

96

=

x

9.6g

  
解得：x=14.9g
（3）设生成AgCl和KNO₃的质量分别为y、z
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5       143.5  101
14.9g       y      z

74.5

14.9g

=

143.5

y

=

101

z

解得：y=28.7g   z=20.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：

20.2g

100g+130.7g-28.7g

×100%=10%
故答为：（1）9.6；（2）14.9；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．