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    14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
    选项物 质杂 质试 剂操作方法
    ACO2O2过量的木炭粉灼烧
    BNaNO3溶液CuSO4溶液适量Ba（OH）2溶液过滤
    CCu粉CuO粉末足量HCl溶液过滤，蒸发
    DCaCl2溶液HCl溶液过量生石灰过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、除去二氧化碳中的O2不能够用过量的木炭粉灼烧的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭粉是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
    B、CuSO4溶液能与适量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、CuO能与HCl溶液反应生成氯化铜和水，铜不与HCl溶液反应，应再进行过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误．
    D、HCl溶液能与过量生石灰反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    故选：B．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    4．下列现象能用物理变化解释的是（　　）
    A．水壶烧水出现水垢B．冬季室内窗户玻璃出现水雾
    C．牛奶变酸D．石墨在一定条件下转化为金刚石

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    5．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的（　　）
    A．20℃时，将20克甲、乙两种物质分别加入到50g水中都能得到饱和溶液
    B．甲物质中含有少量乙物质可以采用降温结晶方法提纯
    C．10℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
    D．10℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

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    2．如图是几种粒子的结构示意图，下面几种说法正确的是（　　）
    A．所有结构示意图均是原子结构示意图，且②和③在元素周期表中在同一列
    B．只有④具有稳定结构，②和④的化学性质相似
    C．其中③④属于同种元素的不同粒子
    D．①和④能形成AB3型化合物

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    9．自2012年“十一”长假以来，我市在“春节”、“清明节”、“五一”等法定假日期间，对高速公路和收费公路7座以下小车实行免通行费的优惠政策，这一政策体现了和谐社会、以人为本的管理理念，下列有关认识错误的是（　　）
    A．这项政策可以使市民参与户外活动、和自驾游的积极性得到提升
    B．铺设高速公路的路面时所用到的砂石、水泥属于无机非金属材料
    C．高速公路上的金属防护栏主要利用涂油防止金属锈蚀
    D．汽车的轮胎使用了合成橡胶

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．A～F均为初中化学所学的物质．其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂．其物质间的转化关系如图所示．图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：
    （1）写出B物质的化学式：Ca（OH）2C物质的化学式：NaOH．D物质的化学式：Na2CO3E物质的化学式：CaCO3；
    （2）写出下列化学方程式：反应①：2HCl+CaO═H2O十CaCl2；
    （3）D转化成E的现象：有白色沉淀生成．

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    6．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题：

    （1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
    （2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置D（填字母）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是（　　）
    A．氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
    B．高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
    C．过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
    D．氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
    【提出问题】该样品中含有那些物质？
    【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
    猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
    猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    【查阅资料】
    ①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
    ②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
    【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    （1）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液；白色沉淀产生该反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
    （2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加
    加入酚酞试液．    		溶液变红色．证明猜想Ⅱ正确
    【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
    【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

    ①按图连接好装置；
    ②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
    ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
    请回答下列问题：
    （1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
    （2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
    （3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）
    （4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

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