Question

17．实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸额溶质质量分数．
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液．需要氢氧化钠固体的质量为8g．
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒；，其作用是搅拌，加速溶解．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是B（填字母）．
A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
（4）与25g某质量分数的盐酸恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g，试计算该盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量分数的计算公式可求出氢氧化钠的质量；
（2）配制溶液时要用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶质的溶解；
（3）根据pH的变化情况判断酸碱的相互滴加情况和混合液中的溶质成分；
（4）当pH=7时，两者恰好完全反应，利用图象和此时参加反应的氢氧化钠溶液的质量；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的盐酸中氯化氢的质量，从而计算出其溶质的质量分数．

解答 解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：200g×4%=8g，则需要水的质量为：200g-8g=192g，合192ml．
（2）配制溶液的过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用用玻璃棒不断搅拌，以加速固体溶质的溶解．
（3）①pH变化曲线由小到大，所以是向盐酸中加氢氧化钠溶液．
②b点对应的溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠已经过量，故溶液中的溶质为：NaCl、NaOH．
（4）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，设该盐酸溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5
20g×4%  25gx
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{20g×4%}{25gx}$
x=2.92%
故答案为：
（1）8； 
（2）玻璃棒；搅拌，加速溶解；
（3）①B  ②NaCl、NaOH
（4）设该盐酸溶质的质量分数为x
 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40    36.5
20g×4%  25gx
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{20g×4%}{25gx}$
x=2.92%

点评 做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．对折点的分析关键在于理解该点坐标的含义．