Question

追踪科学家的足迹 材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程： (1)20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液； ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl． 材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表． 试回答下列问题： (1) 在实验室中，你选择的制备CO2反应的化学方程式为________．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2．你认为最经济实用的方法是以________为原料，该反应的化学方程式为________． (2) 有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 A． 生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B． 副产品是一种氮肥 C． 反应都不需要加热，可节约能源 (3) 检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是________． (4) 在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有________(用离子符号表示，下同．)．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有________；滤液中仍然存在的离子有________．②中反应的化学方程式为________． (5) 在20℃时，向含NH4HCO3　21 g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？(友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HCO3：79；NaCl：58.5；NaHCO3：84－，NH4Cl：53.5)．

Answer 1

答案：2．AB;
解析：

(1)	CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O,石灰石,CaCO3CaO＋CO2↑
(3)	取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠．
(4)	NH+、HCO3－、Na+、C1－；HCO3－、Na+；NH4+、HCO－、Na+、Cl－；NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3
(5)	解：设21 gNH4HCO3完全转化能生成NaHCO3的质量为x，能生成NH4Cl的质量为y 　　NH4HCO3＋NaClNH4Cl＋NaHCO3 　　79　　　　　　　　53.5　　84 　　21 g　　　　　　　　y　　　x 　　X＝22.3 g(1分) 　　Y＝14.2 g(1分) 　　根据四种物质的溶解度，20℃时，100 g水最多能溶解9.6 g　NaHCO3，37.2 g　NH4Cl．因为22.3＞9.6 g，所以有NaHCO3析出．(1分) 　　理论上可析出NaHCO3的质量：22.3 g－9.6 g＝12.7 g，因为14.2 g＜37.2 g，NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出．(1分)