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往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V (NaOH）代表加入NaOH溶液的体积〕，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是

【解析】

试题分析：A选项是错误的叙述，PH值应该逐渐增大不能减小；B选项PH值应该逐渐增大不能减小；C选项氯化钠的质量应该是逐渐增大达到最大值不变；D选项是正确的表示，答案选择D

考点：中和反应

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科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市新区中考一模化学试卷（解析版） 题型：探究题

（10分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与探究：

问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？

甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：

甲：直接往海水中加入石灰乳。

乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。

丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。

通过分析比较，你认为___________的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

问题二、粗盐提纯过程中如何除去可溶性杂质？

【查阅资料】

粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。

【设计实验】

提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是_____①________；再加过量的____②______，除尽杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入__③_____，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。

问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？

同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行

了如下探究：

【提出猜想】

甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；

乙的猜想：样品中只含有氢氧化钠；

丙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。

他们做出上述三种猜想的科学依据是________________________________。

【实验、记录与分析】

步骤

实验操作

实验现象

结论

取少量样品于试管中，加水完全

溶解，再加入________________

_____________________

乙的猜想

不成立

取步骤1反应后的溶液于试管中

___________________________

无明显现象

只有甲的

猜想成立

【实验结论】

海水“制碱”的最终固体产物是碳酸钠。

【数据分析】

在取回的样品中加入200g7．3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算同学们带回了多少克固体样品？（要求有解题过程）

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民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的工艺流程主要如图所示：

（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是；

（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因．

（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式：．

（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是 kg（保留1位小数）．

（5）溶液D可以重复使用的原因是．

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科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市九年级中考第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

含氟牙膏能增强牙齿的坚固性。这里所说的氟指的是

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

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空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”CO2的方法。

方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示。

步骤二中发生反应的化学方程式是。

方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉” 空气中的CO2，如图所示。

（1）NaOH溶液喷成雾状是为了。

（2）上图a环节中，发生反应的化学方程式为

；。

评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：

方法Ⅰ将受到地域的限制；方法Ⅱ 。

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法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 ~ R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。

上述反应类似于无机反应中的

A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

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在相同温度,相同压强的条件下，气体体积之比等于气体所含分子个数之比。某混合气体中可能含有N2，CO，HCl,将其依次通过KHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化，但有红色物质生成（设各步反应均充分）,再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减少，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。则可推断该混合气体中

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下列反应的化学方程式及基本反应类型都正确的是

A．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反应