【题目】小花同学从家乡的山上带回了一些石灰石样品,同学们利用这些石灰石样品做了如下实验:取样品20g放入烧杯中,将10g稀盐酸分5次加入,实验过程所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应,也不溶于水)。根据实验数据计算:
实验次数 | 数加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 16 |
2 | 20 | 12 |
3 | 20 | 8 |
4 | 20 | 5 |
5 | 20 | 5 |
(1)盐酸在加到第_____次开始过量;
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数=_____;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数_____(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
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【题目】下列有关叙述及其原理(用化学方程式表示)、基本反应类型均正确的是( )
A.用盐酸除去银粉中的铜粉 置换反应
B.工业制二氧化碳 分解反应
C.钟乳石、石笋的形成 分解反应
D.铁丝在氧气中燃烧 化合反应
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【题目】下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。请根据相关数据判断下列说法错误的
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 |
A.NH4Cl的溶解度受温度的影响较大
B.NaCl和NH4Cl都属于易溶物质
C.20℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是37.2%
D.若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,两曲线一定相交,且交点在0℃~20℃之间
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【题目】如图是实验室制取气体的仪器,按要求回答问题:
(1)仪器G的名称是____________,可用于加热高锰酸钾固体制取O2的发生装置为___________(填字母),该装置中发生反应的化学方程式为___________。
(2)图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品,反应的化学方程式为__________。可通过_________的操作来控制固体药品和液体药品的接触或分离。
(3)图J裝置也可用于实验室制取CO2,检验该装置气密性的方法:从玻璃管口加入一定量的水然后用弹簧夹夹紧胶皮管,将左恻玻璃管向上提起一段后静置,若观察到________,则气密性良好。该装置在操作上具有的优点是__________。若从B-H中选择____________(填字母)进行组合,也能具有同样的优点。
(4)若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2,最好选用DG组合成发生装置,理由是_________。若要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液,则需要原溶液的质量为________g。若他在量取水的体积时仰视凹液面最低处读数,则所配溶液的溶质质量分数___________(选“>”、“<”或“=”)5%。
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【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)要将t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液,下列不可行的是_____。
A 加入溶质A
B 蒸发溶剂
C 升高温度
D 降低温度
(2)t2℃时,将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数大小关系是_____。
(3)t2℃时,向100g水中加入63gA固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分A晶体析出,你认为“全部溶解”的原因可能是_____。
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【题目】化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置,如图所示,回答下列问题:
(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸,加热前应______________________.
(2)a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为____________________.
(3)B装置除了吸收CO2气体外,还_______________________.写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式_______________________.
(4)若a管中氧化铁全部还原成铁,冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g,则加入a管中的氧化铁的质量是_______g.
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【题目】为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液,将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验,观察到以下现象:
(1)试剂①的名称_____。
(2)溶液A是_____。
(3)本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒,能否达到实验的目的?_____。
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【题目】下列说法正确的是
A.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素,核外电子数不同
D.和
化学性质相同
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【题目】下列图像能正确体现对应关系的是
A.实验室采用直流电来电解水
B.等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸
C.铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
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