Question

11．实验室用碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液反应制取少量NaOH固体，试回答：
（1）另一饱和溶液是石灰水或Ba（OH）₂溶液．
（2）主要操作过程如图所示：
①在A项操作中，碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液混合发生反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH
②B项操作的名称叫过滤，操作时，漏斗下端必须紧靠承接滤液的烧杯内壁是为了防止液体溅出．
③在C项操作中，当蒸发皿里里出现较多固体时止停止加热，蒸发皿中所得到的固体即为少量的NaOH．

Answer 1

分析 在实验室中制取氢氧化钠时，我们根据所学知识，若要得到碱，必须时盐和碱反应，所以我们在制取碱时，应选择碱和盐反应，结合混合物分离的方法及操作注意事项进行分析．

解答 解：（1）要由碳酸钠生成氢氧化钠，只能让钠盐与碱反应生成，所以我们可以用石灰水或Ba（OH）₂溶液与碳酸钠反应生成．
（2）①A项操作中，反应的化学方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；
②把易溶物和难溶物分开采用过滤操作，操作时，为了防止液体溅出漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁；
③蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
故答案为：（1）石灰水或Ba（OH）₂溶液；
（2）①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；②过滤，液体溅出；③较多固体．

点评 本题主要考查了常见酸碱盐的化学性质及一些实验操作的注意事项，明确复分解反应发生的条件及常见实验的操作是解题的关键．