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    根据你对化学课本上的相关物质的溶解度曲线图的理解和记忆，按要求回答下列问题：

    （1）随温度升高，溶解度增大的有（选填一种物质，下同）___________。

    （2）随温度升高，溶解度减小的有______________。

    （3）随温度升高，溶解度变化不大的有___________________。

    （4）两条曲线相交点的意义是______________________。

    （5）曲线上的每一点所配出的溶液都是________________溶液。（填饱和或不饱和）

     

    答案：
    解析：

    		（1）硝酸钾

    （2）熟石灰

    （3）食盐

    （4）两种物质在同一温度下的溶解度值相同

    （5）饱和（合理即可）

     


    提示：


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    20、通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    问题：金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    [查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    [实验一]：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    [实验二]：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    [问题讨论]
    （1）金属钠保存在煤油中的原因
    常温下，它既极易与氧气反应，还可以与水剧烈反应
    ．
    （2）根据上述资料和 实验一中的现象写出钠块投入硫酸铜溶液所发生的反应方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ；
    2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （3） 实验二中生成的黑色颗粒是
    碳
    ，而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为认为丁的猜想是错误的，理由是
    反应物中无氢元素
    ．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
    碳酸钠
    ．
    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
    B
    溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
    乙
    （在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
    碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红

    ④结论：金属钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
    4Na+3CO2=C+2Na2CO3
    ．
    [应   用]实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
    沙子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    【提出问题】
    1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
    2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    【实验探究】
    实验一：
    ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    【问题讨论】
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是：
    防止钠与氧气和水反应变质
    防止钠与氧气和水反应变质
    ．
    （2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．
    （3）实验二中生成的黑色颗粒是
    碳
    碳
    ，而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是
    反应物中没有氢元素
    反应物中没有氢元素
    ．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．
    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
    B
    B
    溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
    乙
    乙
    （在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
    碳酸钠溶液也是碱性的
    碳酸钠溶液也是碱性的
    ；
    实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
    用沙子覆盖
    用沙子覆盖
    ．
    【拓展应用】
      测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
    （1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠
    20
    20
    g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水
    80
    80
    mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为
    ②④①③
    ②④①③
    （填序号）．
    配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
    ①a点对应的溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
    b点对应的溶液中的溶质为
    NaCl、NaOH
    NaCl、NaOH
    （写化学式）．
    ②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
    （3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因
    盐酸具有挥发性
    盐酸具有挥发性
    （不考虑误差）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学兴趣小组的同学对碳及碳的氧化物进行了一系列拓展性探究学习．
    【探究一】二氧化碳的性质的拓展探究
    （1）倾倒二氧化碳实验
    甲、乙两同学将两瓶完全相同的足够的二氧化碳气体，分别以甲图、乙图的方式将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
    ①甲同学用甲图的方式倾倒，观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，该实验说明二氧化碳具有
    既不能燃烧也不能支持燃烧
    既不能燃烧也不能支持燃烧
    、
    密度比空气大
    密度比空气大
    的性质．
    ②乙同学用乙图的方式倾倒，观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，蜡烛没有熄灭的原因
    二氧化碳受热后密度变得比空气小，随着热气流上升，因此二氧化碳没有进入烧杯
    二氧化碳受热后密度变得比空气小，随着热气流上升，因此二氧化碳没有进入烧杯
    ．
    （2）二氧化碳与二氧化硫溶解性对比实验
    丙同学用相同的试管分别收集了二氧化碳和二氧化硫，做了如右图所示的对比实验，现象如图．分析该现象得到的结论是
    二氧化硫在水中的溶解能力大于二氧化碳
    二氧化硫在水中的溶解能力大于二氧化碳
    ．该实验设计的思路：一是利用对比实验，二是利用
    气体溶于水使试管内压强减小
    气体溶于水使试管内压强减小
    的原理产生实验现象．
    【探究二】在学习了木炭还原氧化铜的实验后，小明对课本上实验进行如下改进：
    将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器（加热装置和固定装置省略，下同）．

    实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．根据以上叙述回答问题：
    （1）通N2的目的是
    将反应管内的空气（或O2）排尽
    将反应管内的空气（或O2）排尽
    ．
    （2）写出b瓶中发生反应的化学方程式
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？
    不需要
    不需要
    ．为什么？
    因为继续通入氮气，b瓶中的液体不会倒吸入a管
    因为继续通入氮气，b瓶中的液体不会倒吸入a管
    ．
    （4）小梅认为：木炭与氧化铜反应产生的气体中既有CO2，又有CO．为验证此猜想，小梅对上述装置做了如下改进并实验：

    小梅观察到
    甲中有红色固体生成
    甲中有红色固体生成
    现象，证明了气体中的确含有CO．
    小明认为小梅的实验不能证明木炭与氧化铜反应产生了CO2，其理由是
    因为甲中CO与CuO反应生成了CO2也使澄清石灰水变浑浊，因此不能证明木炭与氧化铜反应生成了CO2
    因为甲中CO与CuO反应生成了CO2也使澄清石灰水变浑浊，因此不能证明木炭与氧化铜反应生成了CO2
    ．（5）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由：
    需要，因为反应过程中有CO产生，可在尾气管口放上一个点燃的酒精灯
    需要，因为反应过程中有CO产生，可在尾气管口放上一个点燃的酒精灯
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：

    （1）用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是
    氢气
    氢气
    ．
    （2）用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，写出反应的化学方程式为
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ；该实验得到的结论是：
    气中氧气约占空气体积的
    1
    5
    气中氧气约占空气体积的
    1
    5
    ．
    （3）利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭．说明二氧化碳具有的性质是
    不燃烧
    不燃烧
    、
    也不支持燃烧
    也不支持燃烧
     且密度比空气大，因此在实际生活中的应用为
    灭火
    灭火
    ．
    （4）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧．该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的
    着火点
    着火点
    ；③有充足的
    氧气
    氧气
    ．
    （5）①利用E图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．如表不同含碳量的铁丝（所用铁丝直径均相同）放入氧气中燃烧时的实验现象：
    铁丝中含碳量 0.05% 0.2% 0.6%
    燃烧时的现象 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 剧烈燃烧，大量火星
    由上表可分析出，“火星”可能是
    铁中含有的碳
    铁中含有的碳
    与氧气反应所导致的．
    ②【查阅资料】细铁丝也可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热．
    根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为
    发光、放热的剧烈化学反应
    发光、放热的剧烈化学反应
     叫燃烧．

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