Question

18．在做完氢氧化钠与盐酸中和反应的试验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下研究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】四位同学作了如下猜想
（1）甲同学：NaCl
（2）乙同学：NaCl和HCl
（3）丙同学：NaCl和NaOH
（4）丁同学：NaCl、HCl、NaOH
【小组讨论】兴趣小组的同学讨论后发现不用做实验就可断定丁同学的猜想一定不正确，理由是氢氧化钠能与盐酸发生中和反应；
【查阅资料】NaCl溶液显中性，Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质；
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中添加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】小明同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，小明同学认为猜想（2）也不成立．若丙同学的实验现象为溶液仍无色，乙同学实验现象还为表中所列，则乙同学实验中发生反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．

解答 解：【做出猜想】
如果氢氧化钠恰好和稀盐酸完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，如果氢氧化钠过量，溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸过量，溶质是氯化钠和氯化氢．
故填：NaOH．
【小组讨论】

兴趣小组的同学讨论后发现不用做实验就可断定丁同学的猜想一定不正确，理由是氢氧化钠能与盐酸发生中和反应．
故填：丁；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中添加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】
根据乙、丙两位同学的实验现象可知，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和氯化氢，因此首先肯定猜想（1）不成立；
若丙同学的实验现象为溶液仍无色，说明溶液中不含有氢氧化钠，乙同学实验现象还为表中所列时，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，铝和稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故填：（1）；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．