一定条件下,在一个密闭容器中发生某反应,测得反应过程中物质的质量如下表所示:
物质 | X | Y | Z | Q |
第一次测得的质量/g | 68 | 16 | 4.4 | 3.6 |
第二次测得的质量/g | 4 | 未测 | 48.4 | 39.6 |
下列判断错误的是 ( )
A.该反应一定是中和反应 B.若X为氧气,则Y一定发生氧化反应
C.第二次测量时,Y已完全参加反应 D.该反应中Z与Q质量变化之比为11:9
科目:初中化学 来源: 题型:
实验室制氧气的两种方法如下:
方法一:2H2O22H2O+O2↑
方法二:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(1)两种方法涉及到的化学反应基本类型都是 _________ 反应;
(2)如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图,图中仪器A的名称是 _________ .现用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气,请按气体流向,用导管的编号将装置连接好 _________ .
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科目:初中化学 来源: 题型:
稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列说法错误的是
A.铈的原子序数为58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数为58
D.铈的相对原子质量是140.1
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科目:初中化学 来源: 题型:
右图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为错误的是 ( )
A.t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.N物质的溶解度随温度的升高而降低
C.t2℃时,M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液溶质质量分数可能改变
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科目:初中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案.请回答下列问题:
小资料:碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
(1)气体法。
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量,从而计算碳酸钠的质量分数。(不考虑原装置内空气的影响)
【实验分析】小科同学根据以上思路,设计了如图1的实验装置。
①实验装置乙中盛放的试剂为 。
装置丁中碱石灰的作用是 。(填字母)
A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C.干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数 (填写“偏高”“偏低”或“不变”).
③小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,你
认为他的理由是 ,应该将装置甲中双孔橡
胶塞换成三孔橡胶塞,并增加图2装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,
目的是 ,其中NaOH溶液的作用是 。
(2)沉淀法.
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中,加水使其完全溶解;
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量(即Na2CO3已完全反应)的方法是: 静置,向上层清液中滴加 溶液,如果没有白色沉淀生成,证明CaCl2过量;
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g,操作X的名称是 ,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 (填写“偏高”“偏低”或“不变”)。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。(写出计算过程,结果保留至0.1%)
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科目:初中化学 来源: 题型:
区分下列各组物质的两种方法都合理的是 ( )
A | B | C | D | |
需区分的物质 | 尿素和Ca(H2PO4)2 | 黄铜和焊锡 | 人体吸入的空气和呼出的气体 | 厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) |
方法一 | 观察颜色 | 加入硫酸镁溶液 | 通入澄清的石灰水 | 加入酚酞溶液 |
方法二 | 加熟石灰研磨 | 比较硬度 | 观察颜色 | 加入纯碱 |
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2014年公开场合禁止吸烟将立法推行,造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是( )
A.分子很小 B.分子之间有间隙
C.分子在不断运动 D.分子由原子构成
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科目:初中化学 来源: 题型:
有一种不纯的k2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是( )
A.样品中可能含有NaCl B.稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
C.样品中一定含有MgCO3 D.样品中肯定不含有Na2CO3
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