根据“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”这句话的含义，判断下列说法中正确的是（　　）

A．在20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠

B．100g水中溶解36g氯化钠恰好能配成饱和溶液

C．在20℃时，把136g氯化钠溶液蒸干，可以得到36g氯化钠

D．在20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36：100

分析：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．

解答：解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，形成饱和溶液136g，溶液达到饱和状态．
A、在20℃时，136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，故选项说法错误．
B、该选项中由于没有指明温度，故选项说法错误．
C、在20℃时，把136g氯化钠溶液蒸干，可以得到36g氯化钠，故选项说法正确．
D、在20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36：136，故选项说法错误．
故选：C．

点评：本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

36、溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
①

溶液的组成：氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水

；
②

溶质、溶剂、溶液的质量比为4：21：25

．
（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是

碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大

．
（3）亚硝酸钠（NaNO₂）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO₂和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO₂和NaCl的方法．

20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO₂；若固体不能完全溶解，则为NaCl

．
（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是

1：4

．
（5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．

请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在如图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．

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科目：初中化学 来源： 题型：

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中

铝

制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是

铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀

．
（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是

（填序号）．
A．氯化铜溶液 B．氯化亚铁溶液 C．氯化铝溶液
（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关．如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图．
①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
②根据上图推测，金属A是

（填字母序号）．
a．铝片 b．铝粉 c．铁片 d．铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、

溶液渐渐变成浅绿色

．
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为

28：9

．
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、

金属与酸的接触面积

和酸的浓度．
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程

2857.1t

．

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科目：初中化学 来源：2013届江苏省南京市高淳县九年级第一学期期末调研检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

（10分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中　　制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是　　。
（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是　　（填
序号）。
A．氯化铜溶液        B．氯化亚铁溶液         C．氯化铝溶液
（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关。下图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、
铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。

①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式　　。
②根据上图推测，金属A是　　（填字母序号）。
a．铝片      b．铝粉       c．铁片       d．铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、　　。
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为    。
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、  　和酸的浓度。
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程　　。