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    某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合液（不考虑其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合液于烧杯中，滴加40g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液后，称得烧杯内溶液总质量为68.5g。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系如图所示。

    （1）一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应，则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为          g；

    （2）求所取溶合溶液中氯化钙的质量；

    （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

     

     （1）10g  

    （2）设氯化钙的质量为X

    Na2CO3+ CaCl2=Ca CO3↓+ 2NaCl

           111     100

           X        2g

    111/100=X/2g,解得X=2.22g.

    （3）无论碳酸钠和盐酸反应还是和氯化钙反应都是生成的氯化钠，所以根据共反应掉40克碳酸钠溶液直接求生成氯化钠的质量，设氯化钠的质量为Y，

    Na2CO3-------2NaCl

    106           117

    40g*10.6%        Y

    106/117=40g*10.6%/Y

    解得Y=4.68克，最终溶液质量为68.5g-2=66.5g

    则恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数4.68/66.5*100%=7%

    写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式1分（少沉淀符号也给分），格式规范（含设、答，不多不少g，比例式）1分

    解析: （1）由图像可以看出盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为10g

    （2）（3）根据生成沉淀2克，即可求出氯化钙的质量，溶液中溶质的质量分数。具体步骤见答案。

     

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    （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．
    （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．

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    （1）一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应，则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为
     
     g；
    （2）求所取溶合溶液中氯化钙的质量；
    （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

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    （1）
     
    （“能”或“不能”）计算溶液中HCl和CaCl2的质量．
    （2）求溶液中CaCl2的质量．
    （3）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量为是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．求：
    （1）生成的气体和沉淀的质量．
    （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到无水固体的质量．

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    （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．
    （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．

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