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    氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和
     
    ．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是
     
    ．
    ②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为
     
    ，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为
     
    g．
    分析：①根据氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到晶体，需要蒸发溶剂进行分析，要计算产率就必须知道精盐的质量，根据实验室称量固体的质量分析选用的仪器．
    ②根据质量守恒定律的微观解释进行分析，根据方程式中的比例关系进行分析．
    解答：解：①经过过滤后，氯化钠都在溶液中，要得到氯化钠晶体，就需要蒸发溶剂使晶体析出，故答案为：蒸发；
    要称量固体的质量就需要用到天平，故答案为：天平，
    ②根据反应前后的原子个数保持不变，故答案为：NaOH；
    由方程式可知，氢氧化钠和氯化钠进行中和反应时，是按照40：58.5的比例关系进行反应的，故答案为：40．
    点评：在解方程式中化学式的推断时，主要是根据质量守恒定律中提到的反应前后的原子个数不变，确定化学式中的原子个数，再根据化合价书写化学式．
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    科目：初中化学 来源：绵阳 题型：问答题

    氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
    ②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．

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    科目：初中化学 来源：2012年11月中考化学模拟试卷（14）（解析版） 题型：解答题

    氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
    ②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
    2NaCl+2H2O2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．

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    科目：初中化学 来源：2009年四川省绵阳市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?绵阳）氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
    ②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
    2NaCl+2H2O2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．

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    科目：初中化学 来源：四川省中考真题 题型：填空题

    氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料。
    (1)实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和_________。若要计算提纯后所得精盐的产率，必须用 的仪器是____。
    (2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R 和氢气、氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为__________，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为___g。

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