【题目】水是生命之源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氢气的试管是_______________(填“1”或“2”)。
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是 。
(3)生活中常用________区分硬水和软水。
(4)海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是_________。
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.离子都是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子
B.酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸
C.单质是由一种元素组成的,所以一种元素只能组成一种单质
D.高锰酸钾受热分解可以产生氧气,所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要:
Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
(1)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:______________________________________________;
(2)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。称得沉淀物的质量为10g
(已知 Na2CO3和CaCO3的相对分子质量分别为106和100),计算Na2CO3的质量分数为___________。
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
(3)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的 ,再接上装置C和D。
(4)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式为 _______________________________________________________________________。
(5)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据质量守恒定律,装置_________(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D,将会使测定结果 ______________(选填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂(其中SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液恰好完全反应,得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知:工业制备硅酸钠的反应为:2NaOH+ SiO2 高温Na2SiO3 + H2O
试计算:
(1)125t石英砂中SiO2的质量。
(2)所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数(石英砂中杂质不溶于水)。
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【题目】 20℃时,将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是
A.图1中,甲一定是饱和溶液
B.图2中,两溶液中溶质的质量分数一定相等
C.图3中,N表示甲的溶解度曲线
D.图2中,两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
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【题目】某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品,过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应):
(1)过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是 。
(2)写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式:
①_________________; ②________________;
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【题目】(2分)N(NO2)3 是一种新型火箭燃料,请计算。
(1)N(NO2)3的相对分子质量为 。
(2 N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为 。
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【题目】下列关于产生氧气的方法的叙述中,错误的是
A.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
B.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
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