Question

2．将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应．
试求：（1）生成二氧化碳的质量？
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液的质量分数？

Answer 1

分析 碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量、氯化钙的质量和原稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算溶质的质量分数．

解答 解：（1）设原盐酸溶液的溶质质量为x，生成二氧化碳的质量为y、生成的氯化钙的质量为z，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +CO₂↑+H₂0
100       73       111     44
20g       x          z         y
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}=\frac{111}{z}=\frac{44}{y}$
解得：x=14.6g，y=8.8g，z=22.2g
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
（3）反应后所得溶液的质量分数=$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}×100%$≈19.97%．
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%；（3）反应后所得溶液的质量分数是19.97%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数进行计算的能力，难度不大，计算时要注意规范性和准确性．