【题目】某同学将浑浊的河水倒入烧杯中,先加入絮凝剂搅拌溶解、静置一会儿后,采用如图装置进行过滤。请回答:
(1)常用的絮凝剂是_______,
(2)图中还缺少一种仪器是_______,其作用是______,漏斗下端紧靠烧杯内壁的目的是_______。
(3)操作过程中,发现过滤速度太慢,原因是_______。
(4)过滤后,得到了澄清透明的水,他兴奋地宣布:“我终于制得了纯水!”这种说法对吗?________,理由是_______。
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【题目】银杏果中含有银杏酸(化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A. 银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C. 银杏酸属于有机化合物
D. 银杏酸中氢元素的质量分数最大
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【题目】利用下图所示装置进行实验。
(1)打开K1,放入适量的过氧化氢溶液,关闭K1,观察到蜡烛_____;A中发生反应的化学方程式为___。
(2)为证明CO2在通常条件下不燃烧、也不支持燃烧,继续的操作是___。
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【题目】A,B,C,D,E,F,G都是初中化学中常见物质,A是白色固体,B和F是黑色固体,G和H是无色液体,E在D中燃烧的现象非常剧烈,火星四射;B在反应③中作催化剂;它们之间的转换关系如图所示:
(1)写出下列物质的名称:E______;G______;
(2)写出物质F的符号______;
(3)写出上述①反应的文字表达式______,基本反应类型是______;
(4)写出上述③反应的符号表达式______,物质B在该反应中______都不变。
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【题目】某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度小于广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因可能是( )
A.实验中所取的红磷不足,瓶中氧气未反应完
B.插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内己有部分空气受热逸出
C.实验结束后未冷却至室温便打开了止水夹
D.实验时,没有将弹簧夹夹紧
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【题目】对以下反应归纳正确的是:
①2HgO2Hg+O2↑ ②2H2O
2H2↑+O2↑ ③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
A.都是分解反应B.生成物中氧元素的化合价都相同
C.都是实验室制取O2的常用方法D.③中的MnO2是反应的催化剂
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【题目】实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。该实验速率快,产物无污染,某实验小组进行了如下探究。
(探究实验)书本介绍了除了用二氧化锰外,硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解,查阅资料得知,氯化铁溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解。那么,硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化的效果怎么样呢?请根据下表四组实验现象,回答下面问题
序号 | 催化剂 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | FeC13溶液 | 向5mL4%的H2O2溶液中滴5滴0.1%FeC13溶液 | 试管中产生大量气泡 | FeC13溶液对H2O2的分解有较好的催化效果 |
2 | FeC13溶液 | 向5mL12%的H2O2溶液中滴5滴0.1%FeC13溶液 | 试管中有适量气泡 | |
3 | CuSO4溶液 | 向5mL4%的H2O2溶液, 滴5滴0.1%CuSO4溶液 | 试管中产生少量气泡 | CuSO4溶液对H2O2的分解催化效果一般 |
4 | CuSO4溶液 | 向5mL12%的H2O2溶液,滴5滴0.1%CuSO4溶液 | 试管中气泡量很少 |
(思考分析)
(1)请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的反应方程式_____。
(2)从考虑化学反应速率对收集气体影响的角度,请你从上面的实验,选择一组合适的药品进行实验室制取氧气,_____的H2O2溶液和_____(填催化剂的种类和浓度)。
(3)从上面的实验中,你还能得到什么结论_____。
(拓展延伸)
(4)另一名同学了解到,加热也可促进过氧化氢溶液分解,于是进行如下实验,分别取5mL12%的H2O2溶液于试管中进行水浴加热,步骤和现象如下:
序号 | 加热耗时 | 水浴温度 | |
1 | 12分 | 65℃ | 少量气泡 |
2 | 15分 | 74℃ | 明显气泡 |
3 | 21分 | 87℃ | 大量气泡 |
根据该同学的探究,试分析回答,为什么实验室通常不用加热过氧化氢溶液的方法制氧气?(两点理由):_____
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【题目】人类一直探索字宙的奥秘,月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素。
请回答下列问题:
(1)钠原子在化学反应中容易__________(填“失去”或“得到”)电子;
(2)根据图1信息及所学知识分析,下列说法正确的是__________(填字母序号);
A 氦原子核外有一个电子层
B H、N、Si均属于非金属元素
C 氦元素和镁元素的化学性质相似
(3)根据图1中信息确定1个氨分子中含有_________个原子核,_______个电子;
(4)二氧化硅可以做光导纤维,标出其中硅元素的化合价_________;
(5)写出由图2获得的两点信息:____________、___________。
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【题目】(Ⅰ)轻质碳酸钙的成分是CaCO3,是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中,可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法,生产流程如下:
(1)步骤③中包含的操作名称是_________________________________。
(2)上述步骤中,发生化合反应的化学方程式为_________________________________。
(3)石灰石与轻质碳酸钙的差别是(写出一条)_________________________________ 。
(Ⅱ)随着炼铁技术的进步,对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如下图所示,根据下列流程图回答问题。
(1)该工艺的主要原料为氧气和_________________________________。
(2)赤铁矿与CO反应的化学方程式为_________________________________。
(3)在催化反应室中,化合价发生改变的元素是。__________________________
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