【题目】向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示(氯化钙溶液呈中性)。对该图像的分析如下:
①OP段发生反应的化学方程式为
②E、F点溶液的pH相同
③O点溶液和G点溶液的离子种类一样多
④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等
以上说法中正确的个数有( )
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】C
【解析】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应,稀盐酸反应完后,碳酸钠再与氯化钙反应,故OP段发生反应的化学方程式为,故①不正确;
②E点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应,生成氯化钠,氯化钠和氯化钙溶液都呈中性,F点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液呈中性,故②正确;
③O点溶液中的离子有H+、Cl-、Ca2+三种,G点溶液中有Cl-、Na+和CO32-三种离子,两点溶液中的离子种类一样多,故③正确;
④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g二氧化碳,根据化学方程式,生成2.2g的二氧化碳,需要碳酸钠的质量为5.3 g,碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g碳酸钙,根据化学方程式
,生成5.0g的碳酸钙,需要碳酸钠的质量为5.3g,与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等,故④正确。
故选C。
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如下所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1
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【题目】根据如图所示的实验回答问题:
(1)甲实验进行粗盐提纯实验时,过滤的目的是______________。
(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要检验两种气体样品的体积相同外,还要控制____________相同。
(3)丙实验用pH试纸测定液体的酸碱度时,测得蒸馏水的pH应为____________;测定白醋的pH时,先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比____________。(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙
B.T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
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【题目】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程加下:
(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____;流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。
(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是______;写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_________
(3)试剂Y为_______(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________
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【题目】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”的口味,还会在“低钠盐”中加入少量的镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。某兴趣小组的同学对某“低钠盐”样品中添加的镁盐的成分进行如下探究:
[提出问题]该“低钠盐”中添加了哪种镁盐?
[猜想与假设]猜想1:添加了MgCl2
猜想2:添加了MgSO4
[设计实验]
实验操作 | 实验现象 | 实验目的或结论 |
步骤1:取少量“低钠盐”充分溶解后,加入足量_____溶液 | _____。 | 除尽溶液中的镁离子 |
步骤2:取少量步骤1所得的上层清液,向其中加入适量_____溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想2正确 |
写出步骤2中发生反应的化学方程式_____。
[拓展与应用]若将NaCl溶液中含有的少量MgSO4除去,下列提供的试剂中,可选用的是_____ ( 填字母)。
A NaOH溶液
B BaCl2 溶液
C AgNO3溶液
D Ba(OH)2溶液
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【题目】下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中A、C含三种元素, B、E含两种元素,B是常见食品袋中干燥剂的主要成分。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系,“一”表示相连的两种物质可以发生反应,反应条件、部分反应物及生成物已略去。
请回答下列问题。
(1)E的化学式为____,其水溶液的pH____7 (填“>”“<”或“=”);
(2)B干燥气体时发生了化学变化,该反应的基本反应类型是__
(3)A→B的转化可得到某种气体,该反应的化学方程式为_________
(4)C在生产和生活中的一种用途是_____。
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【题目】结合下图仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。
(1)在溶解粗盐时,用到仪器⑥,其作用是____________________________。
(2)蒸发结晶食盐,除用到②⑥⑧⑨,还需用到图中的仪器有______(填序号)。
(3)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是______。
a.当加热至有晶体析出时,即停止加热 b.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热
c.当水分完全蒸干时,即停止加热 d.蒸发皿应放在石棉网上加热,放止破损
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【题目】某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称________)、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸,观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(提出问题)
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同?
(设计与实验)
(2)甲设计的实验如图1所示,实验时,两注射器中的稀盐酸应________(填操作),观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
(3)乙对甲的实验提出了质疑:
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈,通过观察很难判断产生气体的快慢;
②当稀盐酸足量时,相同质量的固体,___________与稀盐酸反应生成的二氧化碳更多;他认为,应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应。
(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液,以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时,广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
(实验结论)
(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是:相同条件下,_________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快,理由是__________。
(反思与应用)
(6)小组同学查阅资料分析实验现象和图4数据,得出碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是:碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,反应生成的碳酸氢钠再与稀盐酸反应。
(7)通过以上探究与分析,小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴別碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作 | 现象与结论 |
未知溶液分別编号为a、b,取适量a于试管中,用胶头滴管逐滴滴入b并振荡 | ①若刚开始无明显现象,后随着b不断滴入产生较多气泡,则b是________; ②若立即产生大量气泡,则b是_______。 |
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