Question

在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（　　）

• A、一定含有碳、氢、氧三种元素
• B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• C、氢元素的质量分数为20%
• D、碳元素与氢元素质量比为1：4

Answer 1

分析：根据可燃物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，对选项中的判断进行评价．

解答：解：A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×

1×2

18

×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；故A不正确；
B、根据选项A的分析，可知一定不含氧元素，故B不正确；
C、可燃物中氢元素质量比=

0.6g

3g

×100%=20%；故C正确；
D、可燃物中碳元素与氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1≠1：4；故D不正确；
故选C．

点评：利用化合物的化学式，一定质量的化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．