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向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液.将A放入少量稀硫酸中,有气体产生.请就下表中A的组成任选三组进行分析,判断是否合理,并说明理由.
A的组成 是否合理,并简述理由
Zn
Fe、Cu
Zn、Fe
Zn、Fe、Cu
分析:根据金属活动性由强到弱的顺序:锌>铁>H>铜,向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,铜首先被置换出来,待铜被完全置换后,铁开始被置换;将过滤得到固体不溶物A放入少量的稀硫酸中,有气体产生,说明固体中有活动性较强的铁或锌,若锌过量,固体A中含有锌;若锌量不足或恰好完全反应,则固体A中不含锌进行讨论分析.
解答:解:向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应,则所得固体A中一定含有被置换出来的铜;又固体A能与稀硫酸反应放出氢气,则固体A中一定含有铁;如果锌过量则固体A中含有锌;由于锌是否过量不能确定;
故答案为:
A的组成 是否合理,并简述理由
Zn 不合理,因为有Zn剩余,则一定有Fe和Cu
Fe、Cu 合理,此时Zn完全反应,置换出Fe和Cu
Zn、Fe 不合理,因为有Zn或Fe,则一定有Cu
Zn、Fe、Cu 合理,此时锌过量,将Fe和Cu完全置换出来
点评:本题考查了金与酸、金属与盐溶液的反应,在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时,首先和活动性最弱的金属的盐反应,待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应,最后置换出的金属则是相对较强的金属.
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Fe、Cu
,可能含有
Zn
;滤液中一定含有的溶质是
ZnSO4

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Zn
,滤液中一定含有的溶质是
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