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13.燃料充分燃烧需要的条件增大氧气的浓度,增大可燃物与氧气的接触面积
燃料不充分燃烧导致的后果产生CO污染空气,浪费能源
理想的清洁、高能燃料是氢气,优点是生成物都是水,无污染
暂时还不能广泛使用的原因是制取成本高
人们正在利用和开发的其他能源是指太阳能、风能、核能、地热能等.

分析 使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积;燃烧燃烧不充分,会产生CO等空气的污染物;氢气因为产物只有水,所以是最为清洁的能源;太阳能、风能、核能、地热能等被称为新能源.

解答 解:燃料充分燃烧可节约资源,使燃料充分燃烧通常需要考虑:一是燃烧时要有足够多的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面积.如果燃烧不充分产生的后果是浪费能源及产生CO等污染空气.
氢气是最清洁的燃料,与其它燃料相比其优点有生成物都是水,无污染,但是作为燃料暂时还不能广泛使用的原因是:制取成本高.
人们正在利用和开发其他能源有太阳能、风能、核能、地热能等.
故答案为;增大氧气的浓度,增大可燃物与氧气的接触面积;产生CO污染空气,浪费能源;氢气;生成物都是水,无污染;制取成本高;太阳能、风能、核能、地热能等.

点评 本题难度不大,了解影响使燃料充分燃烧的因素、做法等是正确解答本题的关键.

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(2)计算氯酸钾中各元素的质量比?
(3)245克氯酸钾中氧元素有多少克?

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4.加热条件下,在一个密闭的容器内有如下反应,反应过程中两次测得各物质的质量如表所示:
物质PQRW
第一次测得的质量/g4043.64.8
第二次测得的质量/g待测1312.610.8
下列叙述正确的是(  )
A.上述化学反应转化关系式一定为P$\stackrel{加热}{→}$Q+R+W
B.该反应R与W的质量变化之比为2:3
C.两次测定之间生成W的质量为10.8g
D.第二次测得P的质量为15g

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1.氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域,在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝:Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO,若有28kg的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?

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8.某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种.为探究其组成,进行有关实验,实验流程和现象记录如下:

(1)根据上述实验得出,固体物质中一定不含硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜;可能含有氢氧化钠.
(2)设计实验进一步确定可能含有的物质.(写出实验的操作,现象和结论)

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18.下列方法或做法不能用来鉴别CO2和CO的是(  )
A.分别闻两种气体的气味B.将两种气体分别通入紫色石蕊溶液
C.将两种气体分别通入澄清石灰水D.将两种气体分别通过灼热的氧化铜

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5.结合下列实验装置图回答问题:

(1)实验室用氯酸钾制取氧气时,你选用的发生和收集装置是AC(或AE)(填字母代号),反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)实验室可用B装置制取的气体是二氧化碳、氧气(或氢气)(至少写两种),写出制取其中一种该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可).
(3)使用B装置制取气体时,长颈漏斗下端管口应伸入液面以下,否则将产生的后果是产生的气体会从长颈漏斗逸出.

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2.某白色固体可能含有CaCO3、MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种,为了确定起成分,实验过程如图:

(1)根据题中给出的条件判断,原白色固体中一定含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4
(2)为了确定原白色固体中可能存在的物质是否存在,取无色溶液d样品,滴加过量氢氧化钠溶液,若观察到有白色沉淀产生,则原白色固体还含有MgCl2、NaOH;
(3)若所得的溶液b中只含有一种溶质,对于无色溶液b和白色固体a的用途不合理的是BC.
A.除去CaCl2溶液中的稀盐酸:向溶液中加入过量的白色固体a
B.鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液:取样,分别滴加无色溶液b
C.检验氢氧化钠是否变质:取样,滴加过量的无色溶液b.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列除杂或鉴别方法不正确的是(  )
A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl
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D.用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体

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