Question

【题目】为了探究物质的化学性质，研究小组做了如图所示实验。

（1）若取 A 所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，故 A 所得溶液中一定含有的溶质是_____（写化学式）。

（2）B 试管中的实验现象_____，B 中所发生的化学反应式：_____。

（3）若取 B 所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，由此可知，B 所得溶液中一定含有的溶质是_____（写化学式）。

（4）反应结束后，小组同学将反应后 A、B 试管中的上层清液倒入洁净的烧杯中。往烧杯中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，然后将烧杯内的物质过滤。为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。

（作出猜想）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、HCl 、CaCl2

（评价交流）你认为以上猜想_____不合理。

（实验验证）同学们对可能含有的物质进行确定。小组同学取一定量清液于试管中，向溶液 中逐滴加入碳酸钠溶液，看到先产生大量的气体后生成沉淀。

（结论）根据现象得出，猜想_____正确 。产生气体的化学方程式：_____。

（拓展提高）根据以上反应现象得到如下所示的图象。

小组同学对图像进行了分析，下列说法错误的是_____。

A O 至 A 过程中，生成了气体

B O 至 A 过程中，溶液的 pH 变大

C C 点时对应的溶液中只有两种溶质

D 整个过程只发生了复分解反应

Answer 1

【答案】CaCl2、HCl 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH NaOH 一 三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C

【解析】

（1）加入石蕊后变为红色，说明溶液盐酸过量，故A溶液中一定含有的溶质是CaCl2和HCl。

（2）B中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH

（3）酚酞遇碱性变红，只能说明溶液显碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液一定变为红色，则溶液中一定含有的是反应生成的氢氧化钠，可能含有过量的氢氧化钙或过量的碳酸钠。故填：NaOH。

（4）[评价交流] 往烧杯中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液中一定含有稀盐酸，故猜想1不合理。

[结论] 向溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，看到先产生大量的气体后生成沉淀，说明溶液中一定含有稀盐酸和氯化钙，碳酸钠与稀盐酸有气体放出，碳酸钠与氯化钙反应有白色沉淀生成，故猜想三正确。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

[拓展提高]向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故A正确；OA段稀盐酸逐渐减少，溶液的pH逐渐增加，故B正确；A点后溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙，C点时氯化钙与碳酸钠完全反应，故C点时溶液中的溶质只含有氯化钠，故错误；OA段和AC段都发生的是复分解反应，故正确。故选C。