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    【题目】如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．

    温度/℃

    物质

    30

    40

    溶解度/g

    NaCl

    36.3

    36.6

    KNO3

    45.8

    63.9


    （1）20℃时，KNO3的溶解度是g； 以下实验中：10mL水 x y z
    x、y、z中一定为饱和溶液的是 ．
    （2）将z溶液降温到20℃时，所得溶液的质量分数为（保留一位小数）；
    （3）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是 ．
    （4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、 ， 然后过滤、洗涤、干燥．

    【答案】
    （1）31.6；y
    （2）24.0%
    （3）蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解
    （4）降温结晶
    【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，以下实验中：10mL水 x y z，10g水中最多可以溶解3.16g的硝酸钾，所以x、y、z中一定为饱和溶液的是y；（2）将z溶液降温到20℃时，所得溶液的质量分数为： ×100%=24.0%；（3）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是：蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解；（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥． 所以答案是：（1）31.6，y；（2）24.0%；（3）蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解；（4）降温结晶．
    【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂才能正确解答此题．

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