实验室部分装置如图所示.请回答下列问题:(1)写出图中带有标号仪器的名称:a .b ．(2)在实验室中若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气应选用装置 .若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.可以选用做发生装置.你认为选择气体发生装置的依据是．(3)可选用装置D收集氧气.理由是 .验满的方法是．(4)已知一氧化氮气体难溶于水.在空气中容易与氧气发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a

，b

．
（2）在实验室中若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气应选用装置

（填字母序号，下同），若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选用

做发生装置，你认为选择气体发生装置的依据是

．
（3）可选用装置D收集氧气，理由是

，验满的方法是

．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置

（填字母序号）．
（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式为

，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是

．
（6）实验前小明同学先向仪器b中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器b的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是

．

考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,氧气的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）从仪器的图和用途去分析解答；
（2）从加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，反应物是固体且反应需要加热，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固体和液体反应且不需加热，去分析解答；
（3）从氧气的密度比空气大，由于氧气的密度比空气大，进入集气瓶后，沉积在集气瓶的底部，氧气自下而上，充满集气瓶，当瓶口有氧气时，说明氧气已收集满去分析解答；
（4）从一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应去分析解答；
（5）从过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，另一种生成物是水，C装置中的分液漏斗和长颈漏斗相比，后者在制取氧气时，由于长颈漏斗下端要浸没在液面以下，加入液体的量较多；而后者可通过活塞进行密封，加入过氧化氢溶液的多少可以控制；从而达到节约药品的目的去分析解答；
（6）从制取气体前，为防止制取过程中漏气，导致收集不到所制取的气体，所以要先检查装置的气密性去分析解答；

解答：解：（1）由仪器的图和用途可知：a为集气瓶，b为长颈漏斗；故答案为：集气瓶    长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，由于反应物是固体且反应需要加热，所以发生装置应选A；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固体和液体反应且不需加热，所以发生装置应选B；由此可知选择发生装置的依据是反应物的状态和反应条件；故答案为：A      B     反应物的状态和反应条件；
（3）由于氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；由于氧气的密度比空气大，进入集气瓶后，沉积在集气瓶的底部，氧气自下而上，充满集气瓶，当瓶口有氧气时，说明氧气已收集满，检验氧气是否集满的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气；故答案为：氧气的密度比空气大    用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气；
（4）由于一氧化氮气体难溶于水，故可用排水法收集；在空气中容易与氧气发生反应，所以不能用排空气法收集；故答案为：F；
（5）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，另一种生成物是水，其反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；C装置中的分液漏斗和长颈漏斗相比，后者在制取氧气时，由于长颈漏斗下端要浸没在液面以下，加入液体的量较多；而后者可通过活塞进行密封，加入过氧化氢溶液的多少可以控制；从而达到节约药品的目的；故答案为：节约药品；
（6）制取气体前，为防止制取过程中漏气，导致收集不到所制取的气体，所以要先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性．

点评：实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度．

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初中化学中的几种常见物质有下图所示的转换关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业上生产F气体，反应③常用于实验室制取F气体．
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（1）D的化学式是

；A的化学式可能是

（任写一种）．
（2）反应④的化学方程式为

．
反应③的化学方程式为

；
（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是

（填序号）
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．

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【进行猜想】
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猜想二：熟石灰部分变成了CaCO₃．
猜想三：熟石灰没有变质．
【设计实验】该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸	② ③	猜想成立

【反思与应用】
（1）要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是

．猜想三若成立，则会出现

（填实验现象）
（2）熟石灰变质是由于（用化学反应方程式表示）

，在初中化学我们所学过的物质中还有（举一例）

等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室中应

保存．

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某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与Na₂CO₃溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与NaHCO₃溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同学将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO₃时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na₂CO₃与澄清石灰水发生反应的化学方程式

；写出NaHCO₃与澄清石灰水混合时参与反应的离子：

．