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【题目】ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体

B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D. 40℃时,ZnSO4的溶解度为41g

【答案】A

【解析】根据所学知识和题中信息知,A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体,NZnSO4 溶质质量分数最大,溶解度最大,故A正确B、MZnSO4溶解度难以确定,对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液,故B错误;C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前,随温度升高而增大,70℃之后,随温度升高而减小,故C错误;D、40℃时,ZnSO4的溶质质量分数是41%,故D错误。

点睛溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念同一种物质溶解度越大,溶质质量分数也越大。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:

下列说法错误的是

A. 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B. 流程II吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳

C. 上述流程涉及到三种基本反应类型

D. 流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】学习了《海水制碱》一课后,同学们模拟侯氏制碱法进行实验.

(查阅资料)氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体,极易溶于水,其水溶液显碱性.

(模拟实验)验证侯氏制碱法能获得纯碱

步骤

实验装置

实验操作及现象

解释与结论

(1)

先从a管通入____( “CO2“NH3”),一段时间后,再从b管通入___(“CO2“NH3”),溶液中有固体析出

蘸有稀硫酸的棉花可吸收过量的氨气,以免挥发到空气中。

(2)

充分加热,观察到的现象是:试管口有水珠,烧杯中的导管口有气泡冒出,____

步骤1析出的固体是碳酸氢钠

(3)

滴加足量稀盐酸,有气泡产生,固体逐渐消失

步骤2加热后得到的固体是纯碱

步骤1发生反应的化学方程式为 ______________

(实验反思)(1)同学们认为步骤3的实验还不足以得出步骤2加热后得到的固体是纯碱的结论,经过讨论,大家一致认为需要补充的实验是____________

(2)也有同学认为制得的纯碱中可能含有氯化钠杂质, 于是又设计了以下实验并得出结论:

实验操作

实验现象

实验结论

_________

____________

制得的纯碱中含有氯化钠

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

(1)我省启动保卫碧水蓝天的“263“行动,减少煤炭消费总量,减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是__________;严格整治畜禽养殖场污染,主要是为减少_________和P等元素及化学需氧量对水体的污染。

(2)目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出脉素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下,反应生成无污染物质的化学方程式____________________________________

(3)三硅酸镁 Mg2Si3O8·nH2O具有治疗胃酸过多的作用,写出其与酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】2018年2月25日平昌冬奥会闭幕式上,北京市长陈吉接过巴赫主席转交的五环旗,向全世界宣布冬奥会正式进入北京时间。右图为滑轮鞋的构造,请回答下列问题。

(1)所示物质中含有的金属材料是_____(填一种即可,下同),含有的有机合成材料是_____

(2)用铝合金做支架的主要优点是____________

(3)请用一个化学方程式直接比较铝和铁的活动性_________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其它成分不考虑。请回答下列问题:

(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL

(3)下图是配制过程,正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③

(4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入______(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数____(偏大”、“偏小无影响”),所测定的味精中NaCI的质量分数___(偏大”、“偏小无影响”)。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g,则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列选项中相关量的变化与图像不相符的是

选项

X

Y

A.向一定量饱和食盐水中加水

水的质量

溶质质量

B.向一定量锌粒中加稀硫酸

稀硫酸质量

氢气质量

C.向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液

NaOH溶液质量

沉淀质量

D.向一定量水中加KNO3晶体

KNO3晶体质量

溶质质量分数

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】人们常用模型来进行认知,因为这种方式形象直观。下左图是水分子和乙炔分子的模型,右下图是原子核转变的模型

(1)乙炔中氢元素的化合价为+1价,请结合模型判断乙炔中碳元素的化合价为________

(2)请画出碳和氧气反应生成二氧化碳的化学反应模型图____________(碳原子和氧原子的画法参照上述图例)。

(3)上右图是_____________(选填核裂变核聚变”)的示意图。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为: 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2

(1)ZnFe2O4Fe的化合价为_______________

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式),得到H2O2的质量比为__________

(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________

.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为: 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_________________

(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2其化学反应方程式为________

(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为________g。

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